题目内容
【题目】某兴趣小组用下图所示装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是
选项 | ①中药品 | ②中药品 | ③中药品 | ④中药品 | 制备气体 | ⑥中药品及作用 |
A | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和食盐水 | 浓硫酸 | C12 | NaOH溶液,尾气吸收 |
B | 稀硝酸 | Cu | 烧碱溶液 | 浓硫酸 | NO | Na()H溶液,尾气吸收 |
C | 浓盐酸 | 大理石 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓硫酸 | CO2 | 澄清石灰水,检验CO2 |
D | 浓盐酸 | Zn | 水 | 浓硫酸 | H2 | 可撤去 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】A.二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气含氯化氢和水蒸气,通过饱和食盐水除去氯化氢,通过浓硫酸除去水蒸气,氯气比空气重可以用向上排气法收集,最后剩余氯气有毒,通入氢氧化钠溶液吸收,实验过程正确,故A正确;B.稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮,气体中含硝酸蒸气和水蒸气,通过烧碱溶液吸收硝酸,通过浓硫酸干燥,一氧化氮易被空气中氧气氧化生成二氧化氮,不能用排空气法收集一氧化氮气体,故B错误;C.浓盐酸和大理石反应生成二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气,通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳,不能得到二氧化碳气体,故C错误;D.浓盐酸和锌反应生成氢气中混有氯化氢和水蒸气,通过水吸收氯化氢,浓硫酸干燥氢气,氢气比空气轻,不能用装置⑤收集到氢气,剩余氢气点燃处理,不能散到空气中,故D错误;故选A。
【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应” 的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有 熔融物落人沙中”。査阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2 054 | 1535 | 1462 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | — |
I.(1)某同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁的低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理:________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设汁一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________,反应的离子方程式为___________。
II.实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。若铁被氧化为Fe3+,在反应结束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
回答下列问题:
(1)图中OC段没有沉淀生成,此阶段发生反应的离子方程式为____________。在DE段,沉淀的物质的量没有变化,则此阶段发生反应的离子方程式为____________。
(2)B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为___________mol,C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____________mL。