[题目]下列说法错误的是A. 燃料的燃烧反应都是放热反应B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应D. 加热能发生的反应是吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法错误的是

A. 燃料的燃烧反应都是放热反应

B. 一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大

C. 放热反应的逆反应一定是吸热反应

D. 加热能发生的反应是吸热反应

【答案】D

【解析】A、所有的燃烧都是放热反应，故A说法正确；B、根据盖斯定律，一个化学反应不管经过几步，最终反应热是相同的，因此一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，故B说法正确；C、正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应，故C说法正确；D、加热能发生的反应不一定是吸热反应，还可能是放热反应，如碳的燃烧，需要点燃或加热，故D说法错误。

练习册系列答案

A.食盐与蔗糖的熔化B.汞和溴的挥发

C.碘和干冰的升华D.二氧化硅和氧化钠的熔化

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 甲烷是最简单的烷烃，其含碳量最高

B. 烷烃完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等

C. 烯烃的分子组成中，碳和氢的质量比固定不变，烯烃通式为CnH2n(n≥2)

D. 分子式：C3H6和C4H8一定互为同系物

【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应” 的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落人沙中”。査阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	—

I.（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________(填“合理”或“不合理”）。

（2）设汁一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为___________。

II.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。若铁被氧化为Fe3+，在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL)与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

回答下列问题：

（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____________。在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____________。

（2）B与A的差值为_________mol。B点对应的沉淀的物质的量为___________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____________mL。

【题目】元素周期律表明

A. 随着原子序数的增大，元素的主要化合价逐渐增加

B. 随着相对原子质量的增大，元素的化学性质会不断重复

C. 与碱金属相比，其相邻主族的（碱土）金属具有更小的密度和硬度

D. 卤素氢化物的稳定性随着核电荷数的增加而减弱

【题目】能由单质直接化合得到的化合物是( )

A. NO2 B. FeC12 C. FeC13 D. CuS

【题目】下图分别表示温度、pH与酶活性的关系。下列错误的叙述是

A. 酶活性随温度的升高而增强

B. 曲线A上的b点表示该酶的最适温度

C. 人体胃蛋白酶的活性与曲线B相似

D. 曲线B、C说明不同酶有不同的最适pH

【题目】用分子式C8H10O所表示的某类化合物具有苯环，并且和FeCl3溶液发生反应且溶液显紫色，这种化合物的同分异构体有（）

A.9种

B.10种

C.11种

D.12种

【题目】按要求回答下列问题。

（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：

2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2 mol N2，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。

（2）碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。

一定条件下，在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)反应生成气体A和B。当温度在T1 ℃时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

	活性炭(mol)	NO(mol)	A(mol)	B(mol)
初始	2.030	0.100	0	0
平衡	2.000	0.040	0.030	0.030

在T1 ℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为________mol·L－1·min－1；当活性炭消耗0.015 mol 时，反应的时间________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。

（3）固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0

某科学实验小组将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)，测得H2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：

①该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是___________mol·L－1·min－1。

②仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。

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