题目内容

1．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（　　）
A．反应起始时速率：X=YB．反应消耗镁的量：X＜Y
C．产生H2量：X＞YD．反应速率大小：X＞Y

分析 相同浓度相同体积的一元强酸和一元弱酸，氢离子浓度不同，与金属镁反应，开始时反应速率不同，强酸反应速率快，完全反应后，消耗Mg的量相同，产生氢气的量相同，据此分析．

解答 解：A、反应起始时速率X＞Y，给A错误；
B、反应消耗Mg的量X=Y，给B错误；
C、产生氢气的量X=Y，给C错误；
D、相同浓度相同体积的一元强酸和一元弱酸，氢离子浓度不同，强酸溶液中氢离子浓度大，强酸反应速率快，给D正确；
故选D．

点评 本题考查了强弱电解质的区别，注意弱电解质不完全电离，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A（g）+B（s）?2C（g），测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是（　　）
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
反应温度/℃800800850
c（A）起始/mol•L-1121
c（A）平衡/mol•L-10.510.85
放出的热量/kJabc
A．实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1
B．实验放出的热量关系为b=2a
C．实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v（A）=0.002 5 mol•L-1•min-1
D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡
12．下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物是（　　）
A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p4
9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 0.1mol•L-1丁溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子
D．化合物甲中只有离子键
16．在一定体积的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子个数与氧原子个数之比为（　　）
A．$\frac{a}{b}$B．$\frac{a}{a+b}$C．$\frac{a}{a+2b}$D．$\frac{a}{2a+b}$
6．镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是C（填元素符号）．
（2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式N2、CN-．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下与H2发生加成反应，如①CH2=CH2②HC≡CH、③ ④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化有①③④，HCHO分子内σ键与π键个数之比为3：1．
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，如图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的数目为3NA．
13．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等．则X的分子式为（　　）
A．C10H16B．C11H14C．C12H18D．C13H20
10．化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果．下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析错误的是（　　）
选项反应物质反应结果影响因素
ANa       O2Na2O  Na2O2反应温度
B     Cu       HNO3NO  NO2铜的还原性
C澄清石灰水   CO2浑浊或者澄清CO2通入量
DNa2CO3溶液   盐酸立即产生气体或最后产生气体试剂加入顺序
A．AB．BC．CD．D
11．各取1 mol下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①、②、③顺序排列正确的是（　　）
①漆酚

②丁香油酚

③白藜芦醇
A．2mol、2mol、6molB．5mol、2mol、6molC．4mol、2mol、5molD．3mol、2mol、6mol

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