题目内容
11．各取1 mol下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①、②、③顺序排列正确的是（ ）①漆酚
②丁香油酚
③白藜芦醇
| A． | 2mol、2mol、6mol | B． | 5mol、2mol、6mol | C． | 4mol、2mol、5mol | D． | 3mol、2mol、6mol |
分析 碳碳不饱和键键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴取代，据此分析解答．
解答 解：碳碳不饱和键键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻对位氢原子能被溴取代，
①中含有酚羟基，-C15H27中含有两个碳碳双键或一个碳碳三键，1mol该物质能和5mol溴反应；
②中含有酚羟基和碳碳双键，能和2mol溴反应；
③中含有酚羟基、碳碳双键，能和6mol溴反应，
通过以上分析知，各取1 mol下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①、②、③顺序分别是5mol、2mol、6mol，故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高考高频点，明确酚中哪些氢原子能被溴取代是解本题关键，题目难度不大．
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1．相同浓度的一元强酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分别与足量金属镁反应．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 反应起始时速率：X=Y | B． | 反应消耗镁的量：X＜Y | ||
| C． | 产生H2量：X＞Y | D． | 反应速率大小：X＞Y |
2．C、N、O、Na、S、Cl是常见的六种短周期元素
（1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s1．
（2）用“＞”或“＜”填空
（3）（CN）2分子中所有原子均达到8电子稳定结构，该分子中α键与π键之比为3：4，氨气可作低温溶剂，它易液化的原因是NH3分子间可形成氢键，沸点显著升高，易液化．
（4）加热条件下，Cl2通过浓NaOH溶液中生成两种钠盐（物质的量之比为1：5），写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向的数目：
．
（1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s1．
（2）用“＞”或“＜”填空
| 未成对电子数 | 电负性 | 气态氢化物稳定性 | 酸性 |
| N＞O | C＜N | H2S＜H2O | H2SO4＜HClO4 |
（4）加热条件下，Cl2通过浓NaOH溶液中生成两种钠盐（物质的量之比为1：5），写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向的数目：
．
19．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（ ）
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．
| A． | ①②③④ | B． | ②③④ | C． | ③④ | D． | ②③ |
碳和水蒸汽的反应是吸热反应，如图所示是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量（E），试回答下列问题：
3．欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步骤是（ ）
①蒸馏 ②过滤 ③分液 ④加入足量的钠⑤通入过量的C02⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl3溶液⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液⑨加人足 量的浓溴水⑩加人适量的盐酸．
①蒸馏 ②过滤 ③分液 ④加入足量的钠⑤通入过量的C02⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl3溶液⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液⑨加人足 量的浓溴水⑩加人适量的盐酸．
| A． | ④⑤⑩ | B． | ⑥①⑤③ | C． | ⑨②⑧① | D． | ⑦①③⑩ |
20．已知二氯苯的同分异构体有三种，从而可以推知四氯苯的同分异构体数目是（ ）
| A． | 1 | B． | 2 | C． | 3 | D． | 4 |
18．按要求写出以下方程式：
（1）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．
已知某些化学键的键能数据如下表：
已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1
（2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（3）2-丙醇消去生成烯烃的化学方程式：CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
（4）甲苯与Br2，FeBr3混合加热生成一溴代物的化学方程式：
或
（5）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．
（1）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇．
已知某些化学键的键能数据如下表：
| 化学键 | C-C | C-H | H-H | C-O | C≡O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
（2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（3）2-丙醇消去生成烯烃的化学方程式：CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
（4）甲苯与Br2，FeBr3混合加热生成一溴代物的化学方程式：
或（5）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．