题目内容

1．下列说法正确的是（　　）
A．溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的
B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）3胶体
C．清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体
D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法

分析 A．胶体是电中性的；
B．将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁胶体；
C．空气中的灰尘能形成胶体；
D．是否有新物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据．

解答 解：A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；
B．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，故B正确；
C．空气中的灰尘能形成胶体，空气不是胶体，故C错误；
D．丁达尔效应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选B．

点评 本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子．

练习册系列答案
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11．环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质相对分子质量沸点（℃）密度（g•cm-3、20℃）溶解性
环己醇100161.10.9624能溶于水和醚
环己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚
现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分提纯步骤的正确顺序是d b e c a．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是使水层中残留有机物进一步被提取，提高产品产量．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是ABC．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层．
（5）蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为水浴加热．收集产品时，实验制得的环己酮质量低于理论产量，可能的原因是C
A．蒸馏时从151℃开始收集产品   B．环己醇实际用量过多  C．制备粗品时环己醇有损失
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是60.3%．（保留小数点后1位数）
12．在25℃时，将两个铂电极插入到一定量的Na2SO4饱和溶液中电解，通电一段时间后，在阴极逸出a mol气体，同时有Wg Na2SO4.10H2O晶体析出．若温度不变，此时剩余Na2SO4溶液的质量分数为（　　）
A．B．C．D．
9．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是（　　）
A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2
B．H2的体积分数不再发生变化
C．容器内原子总数不再发生变化
D．容器内气体的密度不再发生变化
16．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca2+、Mg2+的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca2++2HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O（写出生成一种沉淀物的即可）；
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×l0-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．如图是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．
6．除去下列各物质中所含有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）
①KNO3溶液（KOH）：加入FeCl3溶液，并过滤
②FeSO4溶液（CuSO4）：加入过量铁粉，并过滤
③H2（CO2）：通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
④NaNO3（CaCO3）：溶解、过滤、蒸发
⑤粗盐（Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙）：依次加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，然后过滤，最后加入适量盐酸并蒸发结晶．
⑥NaCl溶液（碘水）：用酒精萃取、分液
⑦分离水和四氯化碳的混合物：蒸发
⑧分离酒精和水的混合物：蒸馏．
A．②③④⑧B．①②③⑤C．②③④⑥D．②③④⑦
13．工业上合成氨的化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-46.2KJ•mol-1、△S=-198.3J•mol-1•K-1，且△G=△H-T△S．在容积为10L的密闭容器中，通入40mol N2和120mol H2在一定条件下进行反应，4S后达到平衡状态，此时N2的浓度为2mol/L．通过计算回答下列问题：
（1）在温度为500K时，该反应能（填“能”或“不能”）自发进行．反应进行到平衡状态时△G=0．
（2）用N2 表示的4S内化学反应的平均速率是0.05mol/（L•s）．
（3）在该条件下N2 的最大转化率是50%；此时混合气体中NH3的体积分数是25%．
（4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是②④ （填序号，错选扣分）．
①升高温度   ②增大压强   ③使用催化剂   ④及时分离出NH3．
10．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（　　）
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生
B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生
D．只有沉淀产生
11．下列化合物中所有化学键都是共价键的是（　　）
A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．H2SO4

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