原子间以共价单键相连的非金属单质中.一个原子与相邻原子的成键数为8-N.N为该非金属元素的族序数.化学家把这一现象称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示.则构成该单质的元素位于( )A．ⅢAB．ⅣAC．ⅤAD．ⅥA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．

原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于（　　）

A．

ⅢA

B．

ⅣA

C．

ⅤA

D．

ⅥA

分析观察分子结构图，一个原子与另外3个原子成键，形成3个共价键，再根据“8-N”规则判断．

解答解：观察分子结构图，不难发现该分子中，一个原子与另外3个原子成键，形成3个共价键，再根据“8-N”规则，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，有8-N=3，则N=5，即该元素位于第VA族．
故选C．

点评本题考查元素周期表知识以及对新信息的摄取能力，图象的观察能力，有一定创新性，题目难度不大．

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某密闭容器中的反应：3H₂（g）+N₂$?_{△}^{催化剂}$2NH₃（g）△H＜0，其正反应速率随时间变化的情况如图所示，判断下列有关t₁时刻条件变化的说法可能正确的是（　　）

	A．	增大NH₃浓度的同时减小N₂浓度		B．	增大N₂和H₂的浓度
	C．	扩大容器的体积		D．	降低反应温度

室温时，向100mL0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a
	B．	b点溶液中存在c（SO₄^2-）＞c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）
	C．	在0.1mol?L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中：c（NH₄⁺）+3c（Al³⁺）=0.199 mol?L^-1
	D．	滴加NaOH溶液期间，溶液中NH₄⁺与SO₄^2-浓度之和始终为0.2mol?L^-1

1．向BaCl₂溶液中通入物质的量之比为1：2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是（　　）

2．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程及实验装置如图1图2：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g（31℃）．

回答下列问题：
（1）图2中仪器A的名称是三颈烧瓶．
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
（3）加入饱和NaHSO₃溶液时发生的主要反应是ClO^-+HSO₃^-═Cl^-+H⁺+SO₄^2-（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO₃溶液已足量．
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是图3中c．（填下图对应的字母）．
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液18.00mL，已知I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆．则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L．

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1NaOH溶液变化），pH变化曲线如图所示（忽略温度），以下叙述正确的是（　　）

	A．	根据图中数据可计算出K值约为1×10^-5
	B．	①②③点水的电离程度由大到小的顺序为：②＞③＞①
	C．	点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
	D．	点③时c（CH₃COOH）+（CH₃COO^-）=0.1mol/L

19．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（　　）

	A．	明矾与漂白粉常用于自来水的净化与消毒，这两者的作用原理是一样的
	B．	为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰
	C．	海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀，该方法叫牺牲阳极的阴极保护法
	D．	酸雨就是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO₂、NO₂等造成的

有机物A（C₁₀H₂₀O₂）具有兰花香味，可用于香皂、洗发香波的芳香剂．A可通过如图所示的转化关系而制得．
①B分子中没有支链．
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳．
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体．E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种．
④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
请回答下列问题：
（1）B可以发生的反应有①②④（选填序号）．
①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④氧化反应
（2）D、F分子所含的官能团的名称依次是羧基、碳碳双键．
（3）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式：CH₃CH₂CH（CH₃）COOH、（CH₃）₂CHCH₂COOH．
（4）写出B与E反应生成A的化学反应方程式CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH+（CH₃）₃CCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$（CH₃）₃CCOOCH₂CH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
（5）简述检验C中官能团常用的方法：取一支洁净的试管，加入新制银氨溶液，再滴入几滴有机物C混合均匀，把试管放入水浴中加热，试管内壁出现光亮的银镜，证明有机物分子中含有醛基．
（6）已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，可由2-甲基-1-丙醇和甲酸在一定条件下制取E，该反应的化学方程式是

17．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

（1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色．C装置中发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）①通入氯气一段时间后，B瓶的溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．设计试验方案，检验B瓶溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量B瓶中溶液于一干净试管中，滴加过量稀盐酸和适量的BaCl₂溶液，振荡．	若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在SO₄^2-．
步骤2：另取适量B瓶中溶液于试管一干净试管中，滴加过量的2mol/L HNO₃和l mol/L Ba（NO₃）₂溶液，振荡，静置．	产生白色沉淀．
步骤3：取步骤2后试管中的上层清液于一干净试管中，滴加01mol/L AgNO₃溶液，振荡．	若产生白色沉淀，则B瓶溶液中存在Cl^-．

②实验步骤2的目的是：除去溶液中的SO₃^2-和SO₄^2-，防止对Cl^-检测的干扰．
（3）为准确测定通入氯气一段时间后C瓶中剩余FeCl₂的物质的量．实验如下：
①配制250mL 溶液：将C瓶中全部溶液取出盛于250mL容量瓶中，并准确配制成250mL溶液．
确保C瓶中的溶液全部取出（溶质无损失），需进行的操作是将C瓶中的溶液转移到容量瓶后，用少量蒸馏水洗涤C瓶2～3次，并转入容量瓶．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，将0.20mol/L KMnO₄溶液装入酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反应方程式：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O，未配平）
③计算：C瓶中剩余FeCl₂的物质的量，n（FeCl₂）=0.01Vmol．