题目内容

1．现有甲、乙两个图象，能同时满足两个图象的热化学方程式的是（　　）
A．2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H＞0B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0D．H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

分析 由图甲可知，T2先达到平衡，则T2＜T1，温度高生成物的浓度大，则该反应为吸热反应；
由图乙可知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则加压平衡逆向移动，可知该反应中气体的化学计量数之和反应前＜反应后，以此来解答．

解答 解：由图甲可知，T2先达到平衡，则T2＜T1，温度高生成物的浓度大，则该反应为吸热反应；
由图乙可知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，则加压平衡逆向移动，可知该反应中气体的化学计量数之和反应前＜反应后，则
A．为吸热反应，且2＜2+1，符合题意，故选；
B．为放热反应，故B不选；
C．为放热反应，故C不选；
D.1+1＞1，不符合题意，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学平衡的影响因素及平衡图象，为高频考点，把握平衡及速率的影响因素等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、压强对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
11．酚醛树脂（phenolic resin）是人类合成的第一种高分子材料，至今仍被广泛使用．某校化学兴趣小组的同学通过下列方法在实验室制备酚醛树脂：
Ⅰ称取50.0 g苯酚晶体置于一大试管中，再在大试管加入35.4 mL 40%的福尔马林溶液（密度：1.06 g/mL）和少量浓盐酸．
Ⅱ将上述大试管置于如上图所示的装置，沸水加热30～45min．
Ⅲ将试管中生成的白色略带红色的树脂全部取出，用蒸馏水洗泡5分钟后，晾干、称重，得线型酚醛树脂50.0 g．
请回答下列问题：
（1）写出合成酚醛树脂的化学方程式．
（2）苯酚在常温下是无色晶体，不易从试剂瓶中取出．实验时可采取用玻璃棒将试剂瓶中苯酚晶体轻轻捣碎，再用药匙取出（或先把装有苯酚的试剂瓶放在60～70℃的热水中，使晶体融化，再用长滴管吸出）的方法取出苯酚．取用苯酚时若不小心将苯酚沾到皮肤上，应采取的措施是立即用酒精擦洗干净．
（3）本实验所采用的加热方法称为水浴加热．除本实验外，请再举出一例采用该方法加热的实验银镜反应．
（4）装置中长导管的作用是冷凝回流，提高反应产率．
（5）纯净的酚醛树脂为白色固体，但本实验中得到的酚醛树脂略带红色，原因是未反应的苯酚被氧化所至．实验结束后清洗大试管的方法是加入少量的乙醇浸泡几分钟后再清洗．
（6）本实验中酚醛树脂的产率为94.3%．
12．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法不正确的是（　　）
A．汽车尾气中有毒的NO和CO气体经充分反应后，理论上可完全转化为N2和CO2
B．使用高效催化剂可有效增大正反应速率
C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D．单位时间内CO和CO2减少的物质的量相等时，反应达到平衡
9．从野菊花中可以提取一种具有降压、抗肿瘤作用的有机物绿原酸M，利用绿原酸M可合成两种医药中间体C和E，其合成路线如图甲（部分反应条件未注明）：
已知：R-CH=CH-R$→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$2R-CHO
（1）1molM最多能与4molNaOH反应；②
（2）B中含氧官能团的名称是醚键和羧基，C是一种芳香族化合物，其结构简式为；
（3）由D生成E的化学方程式为__，反应类型是消去反应；
（4）E的同分异构体中含有苯环且遇氯化铁溶液显紫色，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1的结构简式是 （其中任一种）；（任写一种）
（5）由乙苯经如图乙步骤可合成苯甲醇：反应I所选用的试剂和反应条件为氯气、光照，如果F分子中不存在甲基，则反应2方程式为．
16．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．饮用水越纯净对人体越有益
B．调味剂和营养剂加得越多越好
C．垃圾分类有利于资源回收利用，废易拉罐不是有害垃圾，可回收利用
D．为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质
6．实验室中，用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高纯氧化铁的步骤如图甲．

回答下列问题
（1）上述实验中，滤渣1的主要成分是SiO2，加入过量铁粉的作用是将溶液X中Fe3+全部还原为Fe2+，滤渣2中加入稀盐酸的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；检验溶液X中是否含有Fe3+的方法是用试管取溶液X少许，向其中滴加2～3滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则该溶液中含有
Fe3+，否则不含有．
（2）实验室欲用18.4mol•L-1的浓硫酸配制480mL 1.0mol•L-1的硫酸溶液，所用仪器除胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有500mL容量瓶（填写仪器名称），需取用浓硫酸的体积为27.2 mL．
（3）实验室可用如图乙装置来制取NH3和CO2，a仪器名称为分液漏斗，制取氨气时，a中盛放的试剂的名称是浓氨水，锥形瓶中盛放试剂为CaO；制取二氧化碳时，a中盛放的是稀盐酸，锥形瓶中盛放的试剂为碳酸钙．
（4）煅烧FeCO3制取高纯氧化铁的化学方程式为4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，每生成1mol 氧化铁转移电子的物质的量为2 mol．
13．0.5mol水和49 克硫酸含有相同的分子数．
10．某化学兴趣小组在学习“硫酸盐的某些性质和用途”中，进行了如下实验探究：用KHSO4 制取H2O2并测其质量分数．
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液可制取一定浓度的H2O2溶液．该兴趣小组进行下列实验测定H2O2的质量分数．已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2．
操作①：取5.00mLH2O2溶液（密度为1.00g•mL-1）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.100 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定；
操作③：用同样方法滴定，4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
请回答下列问题：
（1）操作②中，开始滴入KMnO4溶液时反应速率很慢，随着KMnO4溶液滴入反应速率显著加快（溶液温度无明显变化），最有可能的原因是反应中生成的Mn2+具有催化作用．
（2）滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是C（填序号）．
A．50mL酸式滴定管　B．50mL碱式滴定管
C．25mL酸式滴定管　D．25mL碱式滴定管
（3）在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有AD（填序号）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．量取H2O2溶液的滴定管用蒸馏水洗净，未用H2O2溶液润洗
C．滴定速度过快，又未摇匀，停止滴定后发现紫红色褪去
D．滴定前读数时平视，滴定终点读数时仰视
（4）分析数据，计算H2O2溶液中溶质的质量分数为3.40%（保留三位有效数字）．
11．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
①将铜片接在电池的正极上        ②将银片接在电源的正极上
③需用CuSO4溶液作电解液        ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-═O2↑+2H2O
⑤需用AgNO3溶液作电解液        ⑥在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag．
A．①③⑥B．②③④⑥C．①④⑤⑥D．②⑤⑥

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