题目内容
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核外最外层电子数之比为2：3。金属单质Z在Y2中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
的最外层为8电子结构。请回答下列问题：.
（1）X的最简单氢化物的分子式为__________。
（2）Z的最高价氧化物的水化物属于_________（填“酸”或“碱”）。
（3）热稳定性：X的最简单氢化物比Y的最简单氢化物_______（填“强”或“弱”）。
（4）金属单质Z在Y2中燃烧生成化合物，1mol该化合物与水反应时转移电子数为_______mol。
（5）Y、M两元素之间形成的化合物，常用作水的消毒剂的是_______（填分子式）。
【答案】CH4 碱 弱 1 ClO2
【解析】
X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X是C元素；X、Y的核外最外层电子数之比为2：3，说明Y的最外层电子数为6，Y是O元素；金属单质Z在Y2中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，说明Z是Na元素；
的最外层为8电子结构，说明M是Cl元素。
（1）根据分析，X是C元素，C的最简单氢化物的分子式为CH4；
（2）根据分析，Z是Na元素，Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，是强碱；
（3）X是C元素，Y是O元素，非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C＜O，故CH4的热稳定性弱于H2O；
（4）Na在O2中燃烧生成的Na2O2与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑，Na2O2中-1价的O发生歧化，变为0价和-2价，故1mol Na2O2与水反应时转移电子数为1mol；
（5）氯的氧化物中，ClO2常作为水的消毒剂。
习题精选系列答案
【题目】下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母代表一种元素，请根据要求回答问题。
族 周期 | ⅠA | 0 | |||||||
1 | a | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
2 | b | c | d | ||||||
3 | e | f | g |
（1）元素g在元素周期表的位置为____________________。
（2）b和g两种元素的原子半径大小关系：b______g（填“>”或“<”）.
（3）由原子个数比为1：1：1的a、b、c三种元素组成的共价化合物X，共形成4对共用电子对，则X的结构式为______________。
（4）f的最高价氧化物与e的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为_________________________。
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：
①E的电子式为_______________，B的化学式为____________________。
②A中的化学键类型为____________________
③自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mo/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为___________g。
【题目】在通风橱中进行下列实验：
实验 步骤 |
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现象 | Fe表面产生大量 无色气体，在液面 上方变红棕色 | Fe表面无明 显变化 | 常温下有无色气泡，加热后，Cu表面产生无色气体，在液面上方变红棕色 | Cu表面产生红 棕色气体 |
请回答下列问题：
（1）①中气体由无色变为红棕色，红棕色气体是__________________（填分子式）。
（2）②中的现象说明Fe发生了______现象，产生的原因是________________________。
（3）对比①②中的现象，______（填“能”或“不能”）说明稀硝酸的氧化性强于浓硝酸。
（4）对比③④中的现象，说明氧化性：稀硝酸______（填“>”或“<”）浓硝酸。
（5）③中在加热时的化学反应方程式为________________________，此反应中稀硝酸除表现出氧化性外，还表现出____________。
