题目内容

9．与氢氧根离子（OH-）具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-

分析 氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．

解答 解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
A．甲烷分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故A错误；
B．铵根离子中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数相同，故B错误；
C．NH2-中质子数是9，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故C正确；
D．氯离子中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数和电子数都不同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了离子中质子数和电子数的计算，难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．

练习册系列答案
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19．能够鉴定溴乙烷中溴元素的存在的操作是（　　）
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．在溴乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液
C．在溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后酸化，然后加入AgNO3溶液
D．在溴乙烷中加入乙醇加热后，然后加入AgNO3溶液
20．下列对实验现象或操作的解释不合理的是（　　）
  操作及现象 解释
 A 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 蛋白质发生了变性
 B 盛放浓NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞久置后，瓶塞很难打开 NaOH腐蚀玻璃，生成的硅酸钠将瓶口与瓶塞粘在一起
 C配制FeCl3溶液时加入适量盐酸酸化  抑制Fe3+水解，防止所配制溶液变浑浊
 D 二氧化硫通入溴水，溴水褪色 说明二氧化硫具有还原性
A．AB．BC．CD．D
17．亚铁是血红蛋白重要组成部分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的贴也有害．下面是一种常见补贴药品说明书中的部分内容，该药品含F2++33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸，与Vc（维生素C同服可增加本品的吸收．
I．甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：
药片$→_{静置}^{碾碎后加入试剂1}$溶液$\stackrel{KSCN溶液}{→}$淡红色溶液$\stackrel{新制氯水}{→}$血红色溶液$\stackrel{Vc}{→}$溶液褪色
（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
（2）药品说明书中与Vc同服可增加样品吸收，请说明理由Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用，Fe3+没有此功能，服用Vc，可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+或答人体只能吸收Fe2+，Fe2+在人体血红蛋白中起传送O2的作用．服用Vc可防止药品中的Fe2+被氧化成Fe3+
Ⅱ．乙同学采用酸性条件下高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，反应原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200molL-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（3）该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是C（填编号）
A．蒸馏水 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（4）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（填编号）．

（5）请通过计算，该药品喊“铁”量为33.6%．
4．化合物丙由如下反应得到：
C4H10O $\stackrel{H_{2}SO_{4}（浓），△}{→}$C4H8$→_{溶剂CCl_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（　　）
A．CH3CH2CHBrCH2BrB．CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br
14．世界上最小的“马达”，只有千万分之一个蚊子那么大，其球棍模型如图（其中小黑球代表碳原子，小白球代表氢原子），它仅有碳氢两种元素组成，将来可用于消除体内垃圾． 该“马达”可能具有的性质是（　　）
A．溶于水B．可以燃烧
C．能和溴水发生取代反应D．能发生消去反应
1．某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的分子式为C8H8．
（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为+Br2．
（3）已知$\stackrel{稀，冷KMnO_{4}，溶液/OH-}{→}$．请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式．
（4）一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式．
（5）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为．
18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）
A．稀有气体元素
B．左、下方区域的金属元素
C．右、上方区域的非金属元素
D．金属元素和非金属元素分界线附近的元素
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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