反应NO2+CO2(g)△H=+234kJ•mol-1的反应机理为:2NO2=NO3+NO(慢) NO2+CO=NO2+CO2(快)下列有关该反应的说法正确的是( )A．正反应的活化能比逆反应的活化能大234kJ•mol-1B．NO3是该反应的催化剂C．化学反应速率v(NO2)=2v(CO)D．过程1和过程2均为放热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．反应NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=+234kJ•mol^-1的反应机理为：2NO₂=NO₃+NO（慢） NO₂+CO=NO₂+CO₂（快）下列有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	正反应的活化能比逆反应的活化能大234kJ•mol^-1
	B．	NO₃是该反应的催化剂
	C．	化学反应速率v（NO₂）=2v（CO）
	D．	过程1和过程2均为放热反应

分析 A．正反应△H=+234kJ•mol^-1，为吸热反应；
B．NO₃是中间产物；
C．化学反应速率之比等于化学计量数之比；
D．该反应为吸热反应．

解答解：A．某反应的△H=+234kJ•mol^-1，则正反应的活化能-逆反应的活化能=234kJ•mol^-1，故A正确；
B．NO₃是中间产物，不是催化剂，故B错误；
C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（NO₂）=v（CO），故C错误；
D．过程1和过程2均放热，总反应不可能为吸热反应，故D错误．
故选A．

点评本题考查了反应焓变的含义和计算、催化剂等，注意过程1和过程2均放热，总反应不可能为吸热反应，难度不大．

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18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（　　）

	A．	稀有气体元素
	B．	左、下方区域的金属元素
	C．	右、上方区域的非金属元素
	D．	金属元素和非金属元素分界线附近的元素

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
	B．	甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	C．	与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
	D．	pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Br^-

16．下列有关化学概念或原理的论述中正确的是（　　）

	A．	由SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀可知，BaSO₃不溶于硝酸
	B．	电解精炼铜，电解结束后电解质溶液浓度不变
	C．	海水中Na⁺、Cl^一结晶成NaCl的过程，形成了化学键
	D．	任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

3．下列操作和现象与结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液中通入SO₂	有白色沉淀生成	BaSO₃难溶于酸
B	向等浓度的KCl、Kl混合液中滴加AgNO₃溶液	先出现白色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C	溴乙烷与NaOH水溶液共热后，加HNO₃酸化，滴加AgNO₃溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷含溴元素
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质

13．有机物F（Bisphenol A dimethacrylate）是一种交联单体．合成F的一种路线如下：

，
已知以下信息：

③B不能发生银镜反应；
④C能与FeCl₃发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢；
⑤E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色．
回答下列问题：
（1）A与B反应生成C的化学方程式为

．
（2）B→D的反应类型为加成反应，E的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH．
（3）1molF与足量NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH．
（4）C的同分异构体中含有萘环（

）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应的异构体共有8种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有8组峰的是

（写出其中一种的结构简式）．
（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：

反应条件1为催化剂、加热、加压，反应条件2为O₂/Cu、△，反应条件3所选择的试剂为HCN，Ⅰ的结构简式为

．

20．下列说法正确的是（　　）
①常温下，强酸溶液的pH=a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ，则pH=a+n
②已知BaSO₄的K_sp=c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），所以在BaSO₄溶液中有c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-）=$\sqrt{{K}_{sp}}$
③将0.1mol•L^-1的NaHS和0.1mol•L^-1　Na₂S溶液等体积混合，所得溶液中有c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）
④在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1盐酸，刚好完全中和时pH=a，由水电离产生的c（OH⁺ ）=10^-amol•L^-1．

17．艾多昔芬可用于防治骨质疏松症，其合成路线如图1（部分反应条件略去）：

（1）写出下列物质的结构简式：C

；艾多昔芬

．
（2）写出F→G的化学方程式

+HBr
（3）写出同时满足下列条件的A的同分异构体的结构简式：

．
①能发生银镜反应；②分子中有4种化学环境的氢原子；③能发生水解反应且产物之一遇FeCl₃溶液显紫色．
（4）请参照合成艾多昔芬的某些信息，完成图2合成路线流程图（在方框内填写有关物质的结构简式；反应条件略去）：

18．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）

	A．	无色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Na⁺、Cl?、S²?、AlO₂^-
	B．	c（H⁺）：c（OH^-）=1：1012的溶液中Mg²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl?、NO₃^-可以大量共存
	C．	pH=8的溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-

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