题目内容
【题目】下列各表述与图所示一致的是（ ）
A.图
用于测定NaOH溶液的浓度
B.图
表示25
时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
C.图
记录滴定终点读数为12.00 mL
D.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，图
表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液时溶液的电导率变化曲线示意图
【答案】D
【解析】
A选项，氢氧化钠溶液应该装在碱式滴定管里，这个装置是酸式滴定管，故A错误；
B选项，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故B错误；
C选项，滴定管数据是上小下大，准确读数应该为11.85mL，故C错误；
D选项，CH3COOH是弱电解质，与KOH溶液反应生成强电解质CH3COONa，离子浓度增大，电导率变大，待反应完后，继续加KOH溶液，电导率继续增大，故D正确；
综上所述，答案为D。
【题目】不同温度下，反应
的平衡常数如下：
温度 | 207 | 387 |
平衡常数 |
|
|
下列说法正确的是( )
A.其正反应的
B.207℃时，密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志
C.387℃时，1L密闭容器中投入
mol的
，平衡时转化率为
D.387℃时，1L密闭容器中充入
mol、
mol和
mol，则反应将向正反应方向进行
【题目】复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了广泛而深入的研究。
(1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的下列复合氢化物其储氢能力由高到低的顺序是_______________(填标号)。
A．Mg(NH2)2 B．NaNH2 C．H3N－BH3 D．NaAlH4 E．Li3AlH6
(2)在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH
，NH的空间构型为____________，中心原子的杂化方式为___________。
(3)2019年Rahm利用元素价电子的结合能重新计算各元素的电负性，短周期主族元素的Rahm电负性数值如下表所示：
元素符号 | H | ||||||
Rahm电负性 | 13.6 | ||||||
元素符号 | Li | Be | B | C | N | O | F |
Rahm电负性 | 5.4 | 9.3 | 11.4 | 13.9 | 16.9 | 18.6 | 23.3 |
元素符号 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
Rahm电负性 | 5.1 | 7.6 | 9.1 | 10.8 | 12.8 | 13.6 | 16.3 |
①写出基态B原子的价电子轨道表达式：______________________。
②通过上表可以推测Rahm电负性小于___________________的元素为金属元素。
③结合上表数据写出H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式____________________。
(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7pm、c＝945.5pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：
① 已知AlH
的分数坐标为(0，0，0)、
、
、
、
和，
，晶胞中Li+的个数为____________。
② 右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH，其中6个已经画出(图中的O)，请在图中用O将剩余的AlH画出_________________。
③ 此晶体的密度为____________________________g·cm-3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1)。
