题目内容
【题目】用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(盐酸放在锥形瓶中，NaOH放在滴定管中)，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 ( )
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．
A.①④B.②③⑤C.②⑤D.④⑤
【答案】C
【解析】
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，标准液的浓度偏小，消耗标准液的体积偏大，根据c(待测)=
分析，可知c(待测)偏高，故①错误；
②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗，则盐酸的浓度减小，消耗标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏低，故②正确；
③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗，消耗标准液的体积不变，根据c(待测)=分析，可知c(待测)无影响，故③错误；
④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液的体积偏大，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏高，故④错误；
⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确，导致消耗标准液的体积偏小，根据c(待测)=分析，可知c(待测)偏低，故⑤正确；所以②⑤正确；
故选C。
【点晴】
本题考查了中和滴定实验操作，侧重于误差分析的考查，有利于培养学生的良好科学素养，注意相关基础知识的积累，根据c(NaOH)×V(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)进行判断，若消耗的标准氢氧化钠溶液的体积偏小，则导致实验结果偏低。
【题目】(1)将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
①在反应体系中加入催化剂，反应速率______，该反应的反应热_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率υ(N2)＝_________，H2的转化率为______(保留小数点后一位)。
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是________。
A．把气体的体积压缩至1L B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H=akJ/mol，进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此合成反应的a_________0。(填“大于”、“小于”或“等于”)
