题目内容
7.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中,Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L,SO42-为0.4mol/L,溶液中Na+的物质的量浓度为( )A. | 0.1mol/L | B. | 0.2mol/L | C. | 0.3mol/L | D. | 0.4mol/L |
分析 由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,根据电荷守恒可得:3c(Al3+)+c(Na+)=2c(SO42-),据此计算溶液中Na+的物质的量浓度.
解答 解:由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小,可忽略不计,根据电荷守恒得:3c(Al3+)+c(Na+)=2c(SO42-),则:c(Na+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)=2×0.4mol/L-3×0.2mol/L=0.2mol/L,
故选B.
点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算,题目难度不大,明确电荷守恒的含义为解答关键,试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力.
练习册系列答案
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17.反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. | 加入催化剂时,该反应的反应热发生改变 | |
B. | 升高温度,利于A的转化率增大 | |
C. | 该反应的正反应为放热反应 | |
D. | 增大压强,能够加快反应达到平衡状态的速率 |
18.一定条件下,在某容积固定的密闭容器中进行反应:2SO2 (g)+O2(g)?2SO3(g).下列说法中,可以说明反应达到化学平衡状态的是( )
A. | O2完全转化为SO3 | |
B. | SO2、O2、SO3同时存在 | |
C. | SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化 | |
D. | SO2、O2与SO3的物质的量之比为2:1:2 |
15.将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀溶液.下列说法中正确的是( )
A. | 若c1=2c2,则w1<2w2,V<50 mL | B. | 若c1=2c2,则w1<2w2,V>50 mL | ||
C. | 若w1=2w2,则c1<2c2,V=50 mL | D. | 若w1=2w2,则c1>2c2,V<50 mL |
2.下列离子方程式正确的是( )
A. | 单质铜与浓硝酸反应:Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O | |
B. | 氯气与氢氧化钠浓溶液反应:Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O | |
C. | 向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO | |
D. | 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑ |
12.下列变化的实质相似的是( )
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊.
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字,氢氟酸能在玻璃上刻字
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊.
A. | 只有②③④ | B. | 只有⑤⑦ | C. | 只有③④⑥⑦ | D. | 全部 |
19.将25.6g Cu完全溶于500mL 4mol/L的浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2)的混合物共0.6mol,在反应混合液中加入500mL NaOH溶液恰好使铜离子沉淀完全,则NaOH的浓度为( )
A. | 1.6mol/L | B. | 2mol/L | C. | 2.8 mol/L | D. | 4 mol/L |
17.若某池(电解池或原电池)的总反应离子反应式是Cu+Zn2+═Cu2++Zn,关于此电池的有关说法正确的是( )
A. | 该池可能是原电池,也可能是电解池 | |
B. | 该池只能是原电池,且电解质溶液为硝酸 | |
C. | 该池只能是电解池,且金属铜为该电解池的阴极 | |
D. | 该池只能是电解池,电解质溶液可以是硫酸锌 |