题目内容
17．反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 加入催化剂时，该反应的反应热发生改变 | |
| B． | 升高温度，利于A的转化率增大 | |
| C． | 该反应的正反应为放热反应 | |
| D． | 增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率 |
分析 A．催化剂不改变反应热；
B．升高温度，平衡向吸热方向进行；
C．根据反应物与生成物总能量大小判断；
D．增大压强，正逆反应速率都加快，缩短反应达到平衡状态的时间．
解答 解：A．反应体系中加入催化剂，只改变活化能，不能改变反应热，故A错误；
B．正反应放热，则升高温度，平衡向逆方向移动，A的转化率减小，故B错误；
C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，故C正确；
D．增大压强，正逆反应速率都加快，缩短反应达到平衡状态的时间，所以增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查较为综合，涉及反应热与焓、化学平衡的影响因素等，为高考常见题型，侧重于考查学生化学知识的综合应用能力，题目难度不大．
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；
，其核磁共振氢谱中有2个吸收峰．
5．2007年3月温家宝总理在十届全国人大五次会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ）
| A． | 用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 | |
| B． | 推广燃煤脱硫技术，减少SO2污染 | |
| C． | 推广垃圾的分类存放、回收、处理 | |
| D． | 大量使用农药化肥以提高粮食产量 |
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．应用如图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀．两电极的材料分别为石墨和铁．
2．某研究性小组对Fe3+与S2-的反应有不同的看法，
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
【查阅资料】
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
实验②发生反应的离子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
（4）综合分析实验①、②，影响Fe3+与S2-的反应类型的可能因素有溶液的酸碱性、溶液的滴加顺序；溶液的浓度．（至少填两点）
（1）猜想可能发生三种反应情况：双水解反应；氧化还原反应；复分解反应；（填反应类型）．
针对上述猜想该小组做了如下探究实验：
| 序号 | 实验操作 | 现象 |
① | 向大试管中加入20mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液 （已知Na2S溶液显碱性，pH约为12），再滴加5mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液，边滴边振荡 | 产生大量黑色沉淀，反应后溶液仍显碱性 |
② | 向另一支大试管中加入20mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液（已知FeCl3溶液显酸性，pH约为2），再滴加5mL 0.1mol?L-1的Na2S溶液，边滴边振荡 | 局部有黑色沉淀但瞬间消失，溶液颜色变浅，并产生大量黄色浑浊，反应后溶液仍显酸性 |
Fe2S3是黑色或深黄绿色固体，中性或碱性很稳定，FeS是黑褐色的固体．
（2）根据实验现象和理论分析：实验①发生的离子反应方程式为：2Fe3++3S2-═Fe2S3↓．
实验②发生反应的离子方程式：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓．
（3）设计实验验证实验②所发生的化学反应，检验对象是实验②所得混合物．
限选试剂：稀盐酸、NaOH溶液、CS2、KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2．
| 实验操作 | 预期现象和结论 |
6．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（ ）
| A． | Fe3+ （Al3+），加过量的氨水，过滤 | |
| B． | KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，过滤 | |
| C． | CO2 （SO2），将混合气体通过依次饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，洗气 | |
| D． | NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤 |
7．在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.4mol/L |