题目内容

18．一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2 （g）+O2（g）?2SO3（g）．下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（　　）
A．O2完全转化为SO3
B．SO2、O2、SO3同时存在
C．SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化
D．SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2

分析 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到化学平衡状态，正逆反应速率相等，各组分的浓度不会变化，据此进行判断．

解答 解：A、可逆反应不能反应到底，则O2不能完全转化为SO3，故A错误；
B、可逆反应在任何时候，SO2、O2、SO3都共存，故B错误；
C、化学反应达到平衡时，各物质的浓度不再改变，故C正确；
D、各组分的物质的量之比，无法判断各组分的物质的量是否变化，正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意判断平衡状态的标志和角度，注重基础知识的积累．

练习册系列答案
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8．某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用铁丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；D为气球； E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．
（1）实验时，先将B装置放入A中，使碳酸钙与稀硝酸相接触产生气体，直到C处澄清石灰水出现白色沉淀为止，将B装置上提，使之与稀硝酸分离．该组学生设计此步操作的目的是产生二氧化碳，排出装置中的空气；
（2）然后将铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；用F向E中鼓入空气，可观察到 红棕色气体 出现，产生上述现象其反应的化学方程式为2NO+O2=NO2；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空气，未能排尽烧瓶中的空气，少量NO与空气中的氧气反应生成少量的红棕色的NO2；鼓入空气后，NO与氧气反应，生成大量的红棕色气体二氧化氮  （请用最熟悉的反应进行解释）；
（3）溶液D的作用是吸收尾气，防止污染大气．
9．（1）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g．
（2）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L．
（3）在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：
①混合气体的密度是1.339g/L．
②混合气体的平均摩尔质量是30g/mol．
③CO2和CO的体积之比是1：7．
④CO的体积分数是87.5%．
⑤CO2和CO的质量之比是11：49．
⑥CO的质量分数是81.7%．
⑦混合气体中所含氧原子的物质的量是$\frac{9}{16}$mol．
6．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（　　）
A．Fe3+ （Al3+），加过量的氨水，过滤
B．KCl溶液（BaCl2），加入足量的K2SO4溶液，过滤
C．CO2 （SO2），将混合气体通过依次饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，洗气
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：加入适量的Ca（OH）2溶液，过滤
13．下列关于有机物的说法，正确的是（　　）
A．该有机物分子中含有氯原子、羟基、羧基等官能团
B．1mol该化合物最多可与10molNaOH反应
C．该有机物在酸性条件下水解，生成的有机物只有两种
D．该有机物可与浓溴水发生加成反应，但不能发取代去反应
3．将一定量Na2O、Na2O2、Al组成的混合物投入足量水中，再滴加2mol•L-1H2SO4100mL时产生沉淀最多，则混合物中Na2O和Na2O2的总物质的量为（　　）
A．无法确定B．0.2molC．0.4molD．0.5mol
10．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO2的装置，从下列图①、②、③中选哪个图最好：②

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（填“大”或“小”），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定）．
（4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：不安全，不合理；乙．（用甲、乙、丙、丁回答）
7．在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L
8．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等．
（2）计算、称量：需称量NaOH固体的质量为10.0 g．
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是搅拌，加速溶解．
（4）转移、洗涤．洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
（5）定容、摇匀．定容的具体操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序号）
A、容量瓶洗净后未烘干；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线．

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