Question

11．已知H⁺_（aq）+OH^-_（aq）═H₂O_（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ热量的有（　　）
①KHSO_4（aq）+KOH_（aq）═K₂SO_4（aq）+H₂O_（l）
②H₂SO_4（aq）+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O_（l）
③HCl_（aq）+NaOH_（aq）═NaCl_（aq）+H₂O_（l）
④HCl_（aq）+NH₃•H₂O_（aq）═NH₄Cl_（aq）+H₂O_（l）
⑤H₂SO_4（aq）+2NaOH_（aq）═Na₂SO_4（aq）+2H₂O_（l）
⑥CH₃COOH_（aq）+NaOH_（aq）═CH₃COONa_（aq）+H₂O_（l）．

• A． ①③
• B． ③④
• C． ④⑤
• D． ②⑥

Answer 1

分析 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol，但是弱酸的电离吸热，浓硫酸的稀释会放热．

解答 解：25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时的中和热为57.3kJ/mol，因醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，所以反应放出的热小于57.3kJ，浓硫酸的溶解放热，所以反应放出的热大于57.3kJ，
①KHSO_4（aq）+KOH_（aq）═K₂SO_4（aq）+H₂O_（l），等于57.3KJ，故正确；
②H₂SO_4（aq）+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O_（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故错误；
③HCl_（aq）+NaOH_（aq）═NaCl_（aq）+H₂O_（l），等于57.3KJ，故正确；
④HCl_（aq）+NH₃•H₂O_（aq）═NH₄Cl_（aq）+H₂O_（l），因氨水是弱碱，电离过程需要吸热，不等于57.3KJ，故错误；
⑤H₂SO_4（aq）+2NaOH_（aq）═Na₂SO_4（aq）+2H₂O_（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故错误；
⑥CH₃COOH_（aq）+NaOH_（aq）═CH₃COONa_（aq）+H₂O_（l），因醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，不等于57.3KJ，故错误；
故选A．

点评 本题考查中和热，明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应所放出的热量是解题关键，难度不大．