题目内容

11．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃．密度1.638g•cm-3，遇水易分解，是一种重要的化工试剂，如图是氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫的实验装置．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B盛放的药品是饱和食盐水，作用是除去氯化氢气体；；
装置C盛放的药品是浓硫酸，作用是除去水蒸气（干燥Cl2）．
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，这样做的目的是增大反应的接触面积．
（4）实验时，氯气与硫反应合成二氯化硫在D装置中进行，D装置的缺点是氯气与硫在50-59°C时反应合成二氯化硫，D装置无法控制50-59°C的反应温度．
（5）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰，一个作用是防止空气中的水蒸气进入装置，还有一个作用是吸收氯气防止污染环境．

分析 A用于制备氯气，发生MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，因二氯化硫遇水易分解，F用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，以此解答该题．

解答 解：（1）用于制备氯气，发生MnO2+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）B、C用于除杂，分别除去氯化氢和水，可分别盛放饱和食盐水和浓硫酸，故答案为：饱和食盐水，除去氯化氢气体；浓硫酸，除去水蒸气（干燥Cl2）；
（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁表面形成一薄层，可增大硫与氯气的接触面积，利于充分反应，
故答案为：增大反应的接触面积；
（4）氯气与硫在50～59℃时合成二氯化硫，而用酒精灯直接对烧瓶加热，很难控制温度在50～59℃，
故答案为：氯气与硫在50-59°C时反应合成二氯化硫，D装置无法控制50-59°C的反应温度；
（5）因二氯化硫遇水易分解，F中干燥管内所盛物质为碱石灰，用于防止空气中的水蒸气进入装置，并吸收氯气防止污染环境，
故答案为：碱石灰； 防止空气中的水蒸气进入装置，吸收氯气防止污染环境；

点评 本题考查阅读获取信息的能力、对实验原理理解等，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，是对知识的综合运用，理解实验原理是解题的关键，需要学生具有扎实的基础与综合运用分析解决问题的能力，注意题中信二氯化硫遇水易分解为解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．下列实验操作正确的是（　　）
A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．往煮沸的NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液，可制取Fe（OH）3胶体
D．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水
11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ热量的有（　　）
①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）
③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．
A．①③B．③④C．④⑤D．②⑥
8．25g纯度为80%的石灰石与足量的质量分数为15%的稀盐酸充分反应，试确定：
（1）反应生产二氧化碳的质量？物质的量？在标准状态下的体积？
（2）参加反应的HCl的物质的量？
6．实验室可用氯化钙固体和碳酸钠溶液等试剂，制取一定量纯净的硝酸钙晶体．
（1）写出制取过程中反应的离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
（2）实验过程中的主要操作步骤如下图所示，根据流程图回答下列问题．

①操作Ⅲ是将沉淀用蒸馏水洗涤至无Cl-残留，检验沉淀是否已洗干净的操作是取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，如果不产生白色沉淀，即说明沉淀已洗干净；
②操作Ⅳ是向沉淀中加入适量稀硝酸溶液；
③操作Ⅴ的名称是加热浓缩，冷却结晶；
④CaSO4微溶于水，碳酸钠溶液如果含有SO42-会影响硝酸钙晶体的纯度，如何检验碳酸钠溶液中是否含有SO42-取碳酸钠溶液少许，先加稀盐酸至无气体产生为止，再加BaCl2溶液，如无有白色沉淀产生则说明不含硫酸根离子．
16．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O．用此溶液分别做如下实验：
（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeC13+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaC1．
（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得Fe（OH）3胶体．
（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生一条光亮的通路，该现象称为丁达尔效应．
（4）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷．
②向其中加入饱和（NH4）2SO4溶液发生的现象是形成红褐色沉淀．
③向其中滴入过量稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液，其原因是电解质使Fe（OH）3胶体聚沉，随着硫酸的加入，H+与Fe（OH）3发生反应Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，使沉淀溶解．
④提纯此分散系常用的方法是渗析法．
3．登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂．某兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：

查阅资料：①钙易与水反应生成碱和气体．
②氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气．
（1）请按气流方向连接顺序i接e，f接d，c接j，k接 a
（填仪器接口的字母编号）．
（2）装置A的作用是防止空气中的水蒸气进入E装置；装置C的作用是除去氢气中混有的氯化氢气体．
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，②①④③（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
①加热反应一段时间         ②收集气体并检验其纯度
③关闭分液漏斗活塞         ④停止加热，充分冷却
（4）甲同学设计一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤．
①样品称量  ②加入足量的Na2CO3溶液（填化学式），搅拌、过滤  ③洗涤、干燥（填操作名称）  ④称量碳酸钙的质量
（5）乙同学利用图2装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg 所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在10.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处．（上述气体体积均在标准状况下测定）
试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．（计算结果保留一位小数）
20．浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：

（1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序：1786543652；
（2）装置C的作用是除去并检验SO2，E中盛放的试剂是无水硫酸铜，作用是验证生成的水；
（3）B 装置中反应的离子方程式Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O．
1．如图1是各种不同密度的硝酸与铁反应（相同温度）时主要还原产物的分布图．请认真读图分析，回答有关问题．
（1）下列叙述中正确的是（填序号）BCD．
A．图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越小．
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已．
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少．
D．当硝酸密度大于1.3g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
（2）当硝酸溶液的密度为1.36g•cm-3时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式是4Fe+18HNO3═4Fe（NO3）3+3NO↑+3NO2↑+9H2O．
（3）限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36g•cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO（不考虑N2O4）．设计一个合理而简单的实验方案（如图2，仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）．

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择B（填装置序号），理由是N2排除装置中的空气，以防NO被氧化．
②装置的连接顺序是（填各装置接口的序号）：[3]→[6][7]→[8][9]→[5]．
③检查装置气密性后，开始反应．待E中充满红棕色气体，停止实验．
第2步：验证E中有NO．
④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管．
确认生成的气体中有NO的现象是余气体积等于试管容积的三分之一．
（4）某工厂生产硝酸的流程简要表示如图3：

①氧化炉中反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②工业上通常用质量分数为15%的Na2CO3水溶液（密度1.16g•mL-1）作为NOx吸收剂，它的物质的量浓度为1.64 mol•L-1（保留2位小数）．

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