Question

19．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液  饱和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  Ba（OH）₂溶液  BaCl₂溶液  Ba（NO₃）₂溶液   75%乙醇　 四氯化碳
①欲除去溶液I中的SO₄^2-离子，所选出的钡试剂可以是Ba（OH）₂或BaCl₂（填化学式）．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
（2）实验室需用450ml 0.4mol•L^-1NaCl溶液，若用提纯了的NaCl晶体来配制，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
（3）经计算需要11.7g NaCl晶体．
（4）在称取NaCl晶体后，进行了下列操作：
①等溶解的NaCl其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接容量瓶颈刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈刻度线相切．
③在盛NaCl晶体的烧杯中注入蒸馏水约100毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）③①④②．
（5）称取NaCl晶体时砝码被放在左盘（5g以下用游码），其配制的NaCl溶液浓度是0.28mol•L^-1．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的NaCl溶液浓度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（6）配制完后，将容量瓶中的NaCl溶液装到洁净干燥的试剂瓶中，盖好塞子并贴上标签．若转移时NaCl溶液洒出，则浓度是无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（7）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

Answer 1

分析 （1）①把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子、铁离子用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉；
②氯化钠晶体中混有氯化钾，必须洗涤，可以根据乙醇的性质来回答；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据n=cV和m=nM来计算；   
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（5）由于5g以下用游码，则称量时使用的砝码为10.0g，游码为1.7g，由于称取NaCl晶体时砝码被放在左盘，故此时NaCl的质量m=10g-1.7g=8.3g，据此计算；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则会造成溶质的损失，据此分析误差；
（6）溶液是均一稳定的，浓度与其体积无关；
（7）根据正确使用容量瓶的方法进行判断．

解答 解：（1）①除去溶液I中的SO₄^2-离子，通常用Ba²⁺，但不能引入新杂质，故不能选用Ba（NO₃）₂溶液，可以选用Ba（OH）₂溶液或BaCl₂溶液，
故答案为：Ba（OH）₂或BaCl₂；
②要洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，还必须减少NaCl晶体的溶解，且不能对NaCl晶体造成污染，故应选用75%的乙醇溶液，
故答案为：75%乙醇；
（2）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故需要的氯化钠的质量为：m=cVM=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g，
故答案为：11.7；
（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序为：③①④②，
故答案为：③①④②；
（5）由于5g以下用游码，则称量时使用的砝码为10.0g，游码为1.7g，由于称取NaCl晶体时砝码被放在左盘，故此时NaCl的质量m=10g-1.7g=8.3g，故所得溶液的浓度c=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{8.3g}{58.5g}}{0.5L}$=0.28mol/L；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则会造成溶质的损失，故溶液的浓度会偏低，
故答案为：0.28；偏低；
（6）溶液是均一稳定的，浓度与其体积无关，故配制完后，转移时NaCl溶液洒出，对浓度无影响，
故答案为：无影响；
（7）A、容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C、容量瓶的定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D、无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故D错误；
E、定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；
F、在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，避免液体留到容量瓶外面，故F正确；
故答案为：BCD．

点评 本题考查了粗盐的提纯、配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤和仪器方法，题目难度中等，试题知识点较多、题量较大，充分考查学生的分析能力及化学实验能力，注意熟练掌握粗盐的提纯方法、配制一定物质的量浓度的溶液的步骤．