题目内容

1．分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是（　　）
A．所含溶质质量相等B．所含溶质物质的量氨水多
C．溶液物质的量浓度相等D．电离度相等

分析 氢氧化钠和一水合氨与盐酸中和时，相同物质的量的氢氧化钠和一水合氨消耗盐酸的物质的量相同，据此分析．

解答 解：A、氢氧化钠和一水合氨与盐酸中和时，相同物质的量的氢氧化钠和一水合氨消耗盐酸的物质的量相同，不是质量相同，故A错误；
B、氢氧化钠和一水合氨与盐酸中和时，相同物质的量的氢氧化钠和一水合氨消耗盐酸的物质的量相同，故B错误；
C、氢氧化钠和一水合氨与盐酸中和时，相同物质的量的氢氧化钠和一水合氨消耗盐酸的物质的量相同，所以10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的物质的量浓度相同，故C正确；
D、NaOH是一元强碱，完全电离，一水合氨是一元弱碱，不完全电离，所以其电离程度不同，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了一元强碱与一元弱碱中和盐酸的能力相同，注意中和只是酸碱完全反应恰好生成盐的反应，溶液不一定显中性，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作，最佳的顺序为（　　）
①加入适量氯水②加入适量稀H2SO4    ③加入少量KSCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③
12．下图中X是直流电源．Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒．接通电路后，发现d附近显红色．
（1）①电源上b为负极（用“正”“负”“阴”或“阳”填空）．
②Z槽中e为阳极（同上）．
（2）①写出c极上反应的电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑．
②写出Y槽中总反应化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式Cu-2e-=Cu2+．
（3）电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为0.02 mol．
9．已知某温度时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1，在相同条件下，向一密闭容器中通2mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同密闭容器中通1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡时放出热量为Q2．则下列关系正确的是（　　）
A．2 Q2=Q1B．2 Q2＞Q1C．2 Q2＜Q1＜QD．Q=Q1＞Q2
16．在一定温度下，将3mol CO和6mol H2O（g）充入一密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为2mol．然后再充入9mol H2O（g），达到新的平衡后，体系中CO、H2O（g）、CO2、H2总的物质的量为（　　）
A．15.5 molB．18 molC．20.5 molD．无法计算
6．下列有关0.2mol•L-1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是（　　）
A．500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA
B．500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol•L-1
C．500 mL溶液中Cl-总数为0.2 NA
D．500 mL溶液中Cl-浓度为0.2 mol•L-1
13．维生素C的结构简式是，它的分子式是C6H8O6；由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸．在维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有酸性．市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑．
10．下列实验操作正确的是（　　）
A．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C．往煮沸的NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液，可制取Fe（OH）3胶体
D．蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水
11．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）放出的57.3KJ．下列反应中放出57.3KJ热量的有（　　）
①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）
②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l）
③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
④HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）
⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）
⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）．
A．①③B．③④C．④⑤D．②⑥

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