题目内容

13．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀18.00g，滤液质量比石灰水减少5.22g，该有机物可能是（　　）
A．乙烯B．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）
C．丙烷D．甲酸甲酯（HCOOCH3）

分析 有机物燃烧充分燃烧生成CO2和H2O，产物通过足量的石灰水，发生反应：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，得到沉淀18.00g为CaCO3质量，根据差量法计算生成碳酸钙的反应中导致溶液质量减少，再结合实际滤液质量减少计算燃烧生成水的质量，确定C、H原子数目之比，据此判断．

解答 解：有机物燃烧产物有二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的石灰水，经过滤可得沉淀18.00g，应为CaCO3，n（CO2）=n（CaCO3）=$\frac{18.00g}{100g/mol}$=0.18mol，
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 滤液减少的质量56
1mol          100g            56g
0.18mol       18g            $\frac{56g×0.18mol}{1mol}$=10.08g
称量滤液时，其质量只比原石灰水减少5.22g，则生成水的质量应为10.08g-5.22g=4.84g，
则n（H）=2n（H2O）=$\frac{4.86g}{18g/mol}$×2=0.54mol，
则有机物中N（C）：N（H）=0.18mol：0.54mol=1：3，
选项中乙二醇中C、H原子数目之比符合1：3，而乙烯、丙烷、甲酸甲酯不符合，
故选B．

点评 本题考查有机物推断，难度中等，关键是结合差量法计算生成水的质量，侧重考查学生的分析计算能力．

练习册系列答案
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16．书写下列反应的离子方程式：
（1）BaCl2溶液与Na2SO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（2）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
4．已知：2SO3$?_{加热}^{催化剂}$2SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2mol SO3（两容器装有催化剂）．在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变．回答下列问题：
（1）反应达平衡所需时间A小于B（大于；等于；小于）；达平衡时SO3的转化率A小于B（大于；等于；小于）．
（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，B容器的平衡将向正反应方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A变小，B不变．
1．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
（1）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是AC
A．a电极是负极，OH-移向正极
B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-═H-
C．电池总反应式为：2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）已知甲醇的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+，正极的反应式为$\frac{3}{2}$O2+6H++6e-═3H2O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.6%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．
8．下表是三种食品包装上的部分说明．
品名部分配料
菠萝汁①浓缩菠萝汁  ②白砂糖  ③柠檬黄  ④山梨酸钾
火腿肠⑤精选瘦肉  ⑥食盐  ⑦味精  ⑧亚硝酸钠
方便面⑨小麦粉  ⑩牛肉⑪脱水菠菜⑫鸡蛋⑬姜黄⑭食用棕榈油
上表所列配料中，富含淀粉的是⑨（填序号，下同），富含油脂的是⑭，富含蛋白质的是⑤⑩⑫，富含维生素的是①⑪，属于调味剂的是②⑥⑦，属于着色剂的是③⑬，属于防腐剂的是④⑧．
18．对可逆反应2SO2+O2?2SO3，下列叙述正确的是（　　）
A．达平衡时若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（SO2）：n（O2）=2：1
B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动
C．反应达到平衡后，再加人催化剂．平衡不移动，反应速率不变
D．当v正（SO2）：v正（SO3）=1：1时．说明该反应已经达到平衡
5．A、B、C为短周期元素，在周期表的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第VIA族．
（2）C的氢化物的电子式．
（3）C单质通入水中反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2．
2．如表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置．按要求回答下列问题．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑩
第4周期②④⑨
（1）10种元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）K，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）过量的①的最高价氧化物对应的水化物和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+．
（4）⑥、⑦、⑧元素形成的氢化物中，沸点最高的是H2O，理由是水分子中存在氢键常温下水为液态，其它氢化物分子中无氢键，常温下为气态．
（5）⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO4，从浓缩海水中提取元素⑨单质的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（6）上述元素中：形成的既含有离子键、又含有极性共价键的难溶于水的化合物化学式为CaCO3，形成的既含有非极性共价键、又含有离子键的化合物有Na2O2．
3．向CR3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如表所示（溶液温度不变），则X可能为：（　　）
微粒H+OH-CH3COO-CH3COOH
物质的量浓度增大减小减小增大
A．氢氧化钠B．氯化氢C．蒸馏水D．CH3COOH

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