题目内容

4．已知：2SO3$?_{加热}^{催化剂}$2SO2+O2，在起始时体积相同的容器A和B中，同时分别充入2mol SO3（两容器装有催化剂）．在反应过程中，A保持温度和容积不变；B保持温度和压强不变．回答下列问题：
（1）反应达平衡所需时间A小于B（大于；等于；小于）；达平衡时SO3的转化率A小于B（大于；等于；小于）．
（2）若平衡后，向A、B中分别充入惰性气体，B容器的平衡将向正反应方向移动；若平衡后，向A、B中分别充入等物质的量SO3，重新达平衡时，两容器中的SO3转化率变化情况是（填变大、变小、不变）A变小，B不变．

分析 （1）A能保持恒容，B能保持恒压，起始时向容积相等的A、B中分别通入充入2mol SO3，使之发生反应：2SO3$?_{加热}^{催化剂}$2SO2+O2，恒温恒容随反应进行压强增大速率增大，恒温恒压容器中反应过程中体积增大，反应物浓度减小，反应速率小；
（2）恒温恒压容器，加入惰气相当于压强减小，平衡向气体体积增大的方向进行；恒温恒容容器加入惰气总压增大，分压不变，平衡不动，反应速率不变．

解答 解：（1）相同温度下，充入SO3，A容器保持体积不变，压强变大；B容器保持压强不变，体积增大，达到平衡状态时转化为状态C（如下图），达到平衡所用时间，A小于B；假设B中的活塞不移动，由于A、B两个容器的体积、温度相同，达到平衡时A、B两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO3的转化率也相等．对于B和C两个状态，B中压强小于C中压强，因此C中SO3转化率大于B中SO3转化率．由此可以判断出C中SO3的转化率也大于A中SO3的转化率，达到平衡时，SO3的转化率 A小于B，
故答案为：小于；小于；
（2）达到平衡后，分别充入惰性气体，A容器体积不变，反应体系的浓度不变，平衡不移动，B容器保持压强不变，体积增大，平衡向右移动；如果充入SO3，A容器保持体积不变，压强变大，SO3的转化率减小，B中充入SO3，与原平衡为等效平衡，SO3的转化率不变，故答案为：B；正反应；变小；不变．

点评 本题考查考查化学平衡移动的问题，主要利用勒夏特列原理分析，注意虚拟容器的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．实验室可用于检验葡萄糖的试剂是（　　）
A．NaOH溶液B．盐酸C．碘水D．银氨溶液
8．按照要求填空：
（1）设NA为阿伏加德罗常数的值．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，则转移的电子数目为0.2NA．
（2）把0.5mol钠投入过量的mg水中得到ag溶液；把0.5mol镁投入过量的ng盐酸中得到bg溶液，若m=n，则a、b的大小关系是a=b．
（3）在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分质量为32．
（4）某氯化铁与氯化钠的混合液 已知c（Fe3+）=0.2mol/L、c（Cl-）=1mol/L，则c（Na+）为0.4mol/L．
（5）向某未知液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则说明该未知液中一定含SO42-．（填离子符号）
12．乙烯苯甲酸结构如图：
（1）该物质的分子式为C9H8O2
（2）该物质中含有的官能团名称是碳碳双键，羧基
（3）写出该物质的两种同分异构体，．
19．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：B：氟E：硅．
（2）D2A2中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，溶于水不是（填“是”或“不是”）化学变化，原因是（从化学键变化的角度解释）：只有旧键的断裂（离子键被破坏）而无新键的形成．
9．人体血液里存在如下平衡：CO2+H2O?H2CO3$?_{H+}^{OH-}$HCO${\;}_{3}^{-}$，使人体血液pH值保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒．其pH值随c（HCO3-）：c（H2CO3） 变化关系如下表所示，则下列说法中，正确的是（　　）
c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
　　　 pH6.107.357.407.45
A．正常人体血液中，HCO3-的水解程度小于电离程度
B．人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C．pH=7.00的血液中，c（H2CO3）=c（HCO3-）
D．常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35，c（H+）•c（OH-） 一定不变
16．下列推论正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2；则：△H1＞△H2
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ
D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行
13．将一定量有机物充分燃烧后的产物通入足量石灰水中完全吸收，经过滤得到沉淀18.00g，滤液质量比石灰水减少5.22g，该有机物可能是（　　）
A．乙烯B．乙二醇（HO-CH2-CH2-OH）
C．丙烷D．甲酸甲酯（HCOOCH3）
14．下列可用于鉴别乙醇、乙酸和乙醛的试剂是（　　）
A．紫色石蕊试液B．浓溴水C．新制Cu（OH）2悬浊液D．FeCl3溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网