Question

2．如表为元素周期表的一部分，已列出10种元素在周期表中的位置．按要求回答下列问题．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10种元素中，金属性最强的是（填元素符号，下同）K，化学性质最不活泼的是Ar．
（2）过量的①的最高价氧化物对应的水化物和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）等电子的①③⑤⑦四种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（填离子符号）O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺．
（4）⑥、⑦、⑧元素形成的氢化物中，沸点最高的是H₂O，理由是水分子中存在氢键常温下水为液态，其它氢化物分子中无氢键，常温下为气态．
（5）⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBrO₄，从浓缩海水中提取元素⑨单质的离子方程式为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（6）上述元素中：形成的既含有离子键、又含有极性共价键的难溶于水的化合物化学式为CaCO₃，形成的既含有非极性共价键、又含有离子键的化合物有Na₂O₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）①、⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（4）水分子之间存在氢键沸点最高，其它氢化物分子间不能形成氢键；
（5）⑨的最高价氧化物对应的水化物为高溴酸，用氯气将海水中溴离子氧化为溴单质提取元素溴；
（6）上述元素中：形成的既含有离子键、又含有极性共价键的难溶于水的化合物为碳酸钙，形成的既含有非极性共价键、又含有离子键的化合物有过氧化钠．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强；稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，
故答案为：K；Ar；
（2）①、⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：O^2-；Na⁺；Mg²⁺；Al³⁺；
（4）水分子中存在氢键常温下水为液态，其它氢化物分子中无氢键，常温下为气态，故水的沸点最高，
故答案为：H₂O；水分子中存在氢键常温下水为液态，其它氢化物分子中无氢键，常温下为气态；
（5）⑨的最高价氧化物对应的水化物为HBrO₄，用氯气将海水中溴离子氧化为溴单质提取元素溴，反应离子方程式为：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案为：HBrO₄；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（6）上述元素中：形成的既含有离子键、又含有极性共价键的难溶于水的化合物为CaCO₃，形成的既含有非极性共价键、又含有离子键的化合物有Na₂O₂，
故答案为：CaCO₃；Na₂O₂．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意整体把握元素周期表的结构，理解掌握元素周期律．