Question

5．A、B、C为短周期元素，在周期表的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．
（1）B元素位于元素周期表中第三周期，第VIA族．
（2）C的氢化物的电子式．
（3）C单质通入水中反应的化学方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

Answer 1

分析 A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，据此解答．

解答 解：A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素．
（1）由上述分析可知，B为S元素，处于第三周期VIA族，故答案为：三；VIA；
（2）C为F元素，其氢化物为HF，电子式为，故答案为：；
（3）氟气与水反应生成HF与氧气，反应的化学方程式为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂．

点评 本题考查原子结构与元素周期表，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系．