Question

【题目】Ⅰ.（1）按要求写出下列反应的化学方程式：

①由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体_______________________________。

②氢氟酸腐蚀玻璃____________________________________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式：

①制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）____________________________________。

②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性____________________________________;

Ⅱ.已知还原性是I－＞Fe2+＞Br－，1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知其中Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液向其中通入氯气，发现吸收3.36L(标况下)的氯气后溶液中的溶质离子刚好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+。请回答：

①试写出此反应过程中第二步反应的离子方程式__________。

②求原混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。

③当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积是________升，此时溶液中溶质的物质的量浓度约为（不考虑溴和碘单质的溶解）________

Answer 1

【答案】 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl SiO2+4HF==SiF4↑+ 2H2O Cl2+Ca(OH)2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl－ c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5mol/L V(Cl2)=28L c(FeCl3)=5/6mol/L（或0.83mol/L） 、 c(FeBr3)=1/6mol/L（或0.17mol/L）

【解析】Ⅰ.（1）①制取氢氧化铁胶体的方法是将氯化铁饱和溶液滴加至沸腾的水中，发生水解反应，方程式如下：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl。②氢氟酸腐蚀玻璃，主要是氢氟酸和玻璃中的二氧化硅反应，得到四氟化硅气体和水，方程式为：SiO2+4HF==SiF4↑+ 2H2O。

（2）①制取漂白粉的方法是将氯气通入到石灰乳中，方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO-)2+2H2O，所以离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2==Ca2++Cl-+ClO-+H2O（石灰乳是不能拆分的）。

②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+，是将Fe3+转化为Fe(SCN)3使溶液显红色，离子方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3。

③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至溶液恰呈中性，即氢氧根离子和氢离子应该恰好中和，所以氢氧化钡和硫酸氢钠的比例为1:2，方程式为：2NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O。

Ⅱ. ①已知还原性是I－＞Fe2+＞Br－，通入氯气，氯气应该先与还原性较强的碘离子反应，再将Fe2+氧化，最后反应溴离子，所以第二步反应为：Cl2+2Fe2+= 2Fe3++2Cl－。

②已知：Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1，取出1/10体积该混合溶液向其中通入氯气，发现吸收3.36L(0.15mol)的氯气后溶液中的溶质离子刚好完全被氧化得到I2、Br2、Fe3+；设三种离子反应的物质的量均为Xmol，得到X/2+X/2+X/2=0.15，所以X=0.1mol，得到原来的1L溶液中三种离子的物质的量都是1mol。根据元素守恒得到n(FeI2)=n(FeBr2)=0.5mol，所以c(FeI2)=c(FeBr2)=0.5mol/L。

③当溶液中Br－有一半被氧化时，代表反应的碘离子和Fe2+都是1mol，反应的溴离子为0.5mol，带入各自的反应方程式进行计算，得到反应的氯气为1.25mol，在标况下所占体积是28L。根据元素守恒，反应后溶液中的Fe3+为1mol/L，Br-被氧化了一半，剩余的浓度为0.5mol/L，所有的氯气都转化为氯离子，所以氯离子浓度为2.5mol/L，由上得到：FeCl3为2.5÷3=5/6mol/L，FeBr3为0.5÷3=1/6mol/L。