题目内容

6.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的某性质)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中:

(1)ⅡA族元素的最外层电子数b        
(2)第三周期元素的最高化合价c
(3)第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径d
(4)第三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体)a
(5)碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)a.

分析 (1)ⅡA族元素的价电子数为2,随核电荷数增大,价电子数不变;
(2)第三周期元素的最高化合价,随核电荷数增大,最高化合价由+1价递增到+7,最后以稀有气体0价结束;
(3)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大;
(4)同周期随原子序数增大,原子半径减小;
(5)碱金属随核电荷数增大,金属性增强,阳离子氧化性减弱.

解答 解:(1)ⅡA族元素的价电子数为2,随核电荷数增大,价电子数不变,故图b符合,故选:b;
(2)第三周期元素的最高化合价,随核电荷数增大,最高化合价由+1价递增到+7,最后以稀有气体0价结束,故图c符合,故选:c;
(3)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径Na+>Mg2+>Al3+、P3->S2->Cl-,最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,所以离子半径Cl->Na+.所以离子半径P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故图d符合,故选:d;
(4)同周期主族元素,随原子序数递增原子半径减小,故图a符合,故选:a;
(5)碱金属随核电荷数增大,金属性增强,阳离子氧化性减弱,故图a符合,故选:a.

点评 本题以图象形式考查元素周期律,难度不大,注意规律的归纳与总结与理解,有利于基础知识的巩固.

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