题目内容
6.下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的某性质)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应括号中:(1)ⅡA族元素的最外层电子数b
(2)第三周期元素的最高化合价c
(3)第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径d
(4)第三周期元素随原子序数递增原子半径的变化(不包括惰性气体)a
(5)碱金属的阳离子氧化能力(不包括钫)a.
分析 (1)ⅡA族元素的价电子数为2,随核电荷数增大,价电子数不变;
(2)第三周期元素的最高化合价,随核电荷数增大,最高化合价由+1价递增到+7,最后以稀有气体0价结束;
(3)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大;
(4)同周期随原子序数增大,原子半径减小;
(5)碱金属随核电荷数增大,金属性增强,阳离子氧化性减弱.
解答 解:(1)ⅡA族元素的价电子数为2,随核电荷数增大,价电子数不变,故图b符合,故选:b;
(2)第三周期元素的最高化合价,随核电荷数增大,最高化合价由+1价递增到+7,最后以稀有气体0价结束,故图c符合,故选:c;
(3)电子层结构相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径Na+>Mg2+>Al3+、P3->S2->Cl-,最外层电子数相同,电子层越多,离子半径越大,所以离子半径Cl->Na+.所以离子半径P3->S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+,故图d符合,故选:d;
(4)同周期主族元素,随原子序数递增原子半径减小,故图a符合,故选:a;
(5)碱金属随核电荷数增大,金属性增强,阳离子氧化性减弱,故图a符合,故选:a.
点评 本题以图象形式考查元素周期律,难度不大,注意规律的归纳与总结与理解,有利于基础知识的巩固.
练习册系列答案
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17.接触法生产硫酸的过程中,对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是( )
①尾气用氨水处理
②污水用石灰乳处理
③废渣用来造水泥、炼铁
④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电.
①尾气用氨水处理
②污水用石灰乳处理
③废渣用来造水泥、炼铁
④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电.
A. | ①②③④ | B. | ①③④ | C. | ①②③ | D. | ①② |
14.A,B,C,D,E,F是原子序数依次增大的前四周期的常见元素,其相关信息如下表:
回答下列问题:
(1)基态E原子的核外M层电子云有9种不同的伸展方向,基态E原子核外价电子排布式为3d54s1,元素F属于d区.
(2)A与C形成的最简单分子的空间构型为三角锥形,中心原子的杂化方式为sp3.
(3)B,C,D第一电离能由大到小的顺序是N>O>C(用元素符号表示);由B,C,D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是N2O和CO2
(4)E元素可以形成配位 数为6的两种配合物,它们的化学式都是ECl3﹒6H2O,其中一种呈亮棕色,与硝酸银溶液反应时,能沉淀出$\frac{1}{3}$的氯元素,该配合物可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O.
(5)元素F的一种氯化物的晶胞结构如图 所示(黑球表示F原子,白球表示氯原子),每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为12;若晶胞的密度为4.14g﹒cm-3,该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{398}{4.14{N}_{A}}}$cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)
A | 宇宙中含量最丰富的元素 |
B | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
C | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐 |
D | 原子核外电子有8种不同的运动状态 |
E | 基态原子核外有六个未成对电子 |
F | 原子最外层只有一个电子 |
(1)基态E原子的核外M层电子云有9种不同的伸展方向,基态E原子核外价电子排布式为3d54s1,元素F属于d区.
(2)A与C形成的最简单分子的空间构型为三角锥形,中心原子的杂化方式为sp3.
(3)B,C,D第一电离能由大到小的顺序是N>O>C(用元素符号表示);由B,C,D中的两种元素组成的常见分子互为等电子体的是N2O和CO2
(4)E元素可以形成配位 数为6的两种配合物,它们的化学式都是ECl3﹒6H2O,其中一种呈亮棕色,与硝酸银溶液反应时,能沉淀出$\frac{1}{3}$的氯元素,该配合物可表示为[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O.
(5)元素F的一种氯化物的晶胞结构如图 所示(黑球表示F原子,白球表示氯原子),每个氯原子周围与之距离最近的氯原子个数为12;若晶胞的密度为4.14g﹒cm-3,该晶胞的边长为$\root{3}{\frac{398}{4.14{N}_{A}}}$cm(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)
1.下列说法正确的是( )
A. | 3p2表示3p能级有两个轨道 | |
B. | 处于最低能量的原子叫做基态原子 | |
C. | 同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 | |
D. | 同一原子中,1p、2p、3p电级的轨道数依次增多 |
11.常温下,已知有某浓度的CH3COOH溶液,下列说法不正确的是( )
A. | 该溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后,pH>7 | |
B. | 测得Na2CO3的碱性比CH3COONa溶液强,因此得出醋酸的酸性比碳酸强的结论 | |
C. | 若向该溶液中加入少量CH3COONa固体,恢复至常温后,c(CH3COOH)比原来增大 | |
D. | 若向一定浓度的CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa固体,恢复至常温后,其水解程度比原来下降 |
18.卤化银AgX及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知横坐标p(Ag+)═-lgc(Ag+),纵坐标Y=-lgc(X-)或lgc(CrO42-).下列说法正确的是( )
A. | 该温度下Ag2CrO4的Ksp约为1×10-22 | |
B. | a点可表示AgCl的饱和溶液 | |
C. | b点c(Ag+)=c(I-) | |
D. | 该温度下AgCl、AgBr饱和溶液中:c(Cl-)<c(Br-) |