题目内容
【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：
(1)FeS2中含有S22-离子，其电子式为_____。“气体”的主要成分是O2、SO2和N2，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：_____
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gL-1(标准状况) | |
O2 | -218 | -183 | 1.429 |
SO2 | -76 | -10 | 2.9 |
N2 | -210 | -196 | 1.25 |
(2)SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。制得的Na2S2O4溶液冷却至50℃，过滤，用_____洗涤，干燥，制得Na2S2O4。
(3)Na2FeO4与KC1发生复分解反应制备K2FeO4，说明相同温度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。
(4)溶液中的Na2S2O4易被空气中的氧气氧化生成NaHSO3，反应的离子方程式为_____
(5)在制备Na2FeO4时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na2FeO4。
①写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式：_____。
②为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，理由是_____。
【答案】
先降温加压，使混合气体液化，后升温略高于-10℃，可使二氧化硫汽化，与其他气体分离 2:1 乙醇 < 
溶液中有次氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应也能生成氯气，则不能说明氯气是由Na2FeO4产生的
【解析】
（1）FeS2中含有S22-离子，类似于过氧根，其电子式为
；根据表中提供各气体的熔沸点数据，可知二氧化硫可通过先液化再汽化方法进行提纯，则工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案为先降温加压，使混合气体液化，后升温略高于-10℃，可使二氧化硫汽化，与其他气体分离，故答案为：
；先降温加压，使混合气体液化，后升温略高于-10℃，可使二氧化硫汽化，与其他气体分离；
（2）SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂为二氧化硫，与还原剂为HCOONa，则根据氧化还原反应得失电子守恒可知二者的系数比为2:1，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1；因为Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，则用乙醇洗涤，故答案为：2:1；乙醇；
（3）根据复分解反应原理，Na2FeO4与KC1发生反应时要有溶解度小的物质生成才能使反应发生，则说明相同温度下K2FeO4的溶解度<Na2FeO4的溶解度，故答案为：<；
（4）溶液中的Na2S2O4与氧气反应生成NaHSO3，其反应的离子方程式为，故答案为：；
（5）①红褐色沉淀为氢氧化铁，被次氯酸钠氧化为Na2FeO4，其化学方程式为，故答案为：；
②因为溶液中有次氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应也能生成氯气，则不能说明氯气是由Na2FeO4产生的，所以不能说明Na2FeO4氧化性比Cl2的氧化性强，故答案为：溶液中有次氯酸钠，氯酸钠与浓盐酸反应也能生成氯气，则不能说明氯气是由Na2FeO4产生的。
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