题目内容
【题目】W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.Z、Y、X的原子半径依次减小，非金属性依次降低
B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低
C.W与Y两种元素都存在多种同素异形体
D.Y的气态氢化物与Z的单质在一定条件下可发生氧化还原反应
【答案】A
【解析】
由图示可知W、X、Y、Z四种短周期元素依次为碳元素、氧元素、硫元素、氯元素。
A.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，则原子半径S>O、S>Cl，非金属性S<O、S<Cl，故A错误；
B.非金属性Cl >S> C，则酸性HClO4>H2SO4>H2CO3，故B正确；
C.由碳元素可形成石墨、金刚石、C60等多种同素异形体，由硫元素可形成单斜硫和斜方硫等多种同素异形体，故C正确；
D.氯气与硫化氢可以发生置换反应生成硫单质和氯化氢，为氧化还原反应，故D正确；
综上所述，答案为A。
【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：
(1)FeS2中含有S22-离子，其电子式为_____。“气体”的主要成分是O2、SO2和N2，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：_____
熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gL-1(标准状况) | |
O2 | -218 | -183 | 1.429 |
SO2 | -76 | -10 | 2.9 |
N2 | -210 | -196 | 1.25 |
(2)SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。制得的Na2S2O4溶液冷却至50℃，过滤，用_____洗涤，干燥，制得Na2S2O4。
(3)Na2FeO4与KC1发生复分解反应制备K2FeO4，说明相同温度下K2FeO4的溶解度_____(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。
(4)溶液中的Na2S2O4易被空气中的氧气氧化生成NaHSO3，反应的离子方程式为_____
(5)在制备Na2FeO4时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na2FeO4。
①写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式：_____。
②为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，理由是_____。
【题目】研究化学反应的能量变化和速率变化是研究化学反应的重要角度。
（1）化学反应中能量变化的主要原因是旧的化学键断裂会_____能量；新的化学键形成会_____能量。（填“放出”或“吸收”）
（2）用铝热法可冶炼铁，其反应为：Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3，属于放热反应，反应物的总能量______（填“＞”、“＝”或“＜”）生成物的总能量。在该反应中，若消耗了1molAl，则理论上可炼制Fe的物质的量为_____mol。
（3）为探究反应过程中的能量变化，某小组同学用如图装置进行实验。
|
|
装置Ⅰ | 装置Ⅱ |
①装置Ⅰ中，Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式是_____。
②装置Ⅱ中，正极的电极反应式为______。
③关于装置Ⅱ，下列叙述正确的是______（填字母）。
a.H+在Cu表面被还原，产生气泡
b.电流从Zn片经导线流向Cu片
c.电子从Zn片经导线流向Cu片
d.Zn和Cu的都是电极材料，也都参与电极反应
（4）某兴趣小组将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是_____。
A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高
B.从t1→t2的原因水蒸发，致使酸的浓度升高
C.从t2→t3的原因是随着反应的进行镁条的质量下降
D.从t2→t3的原因是随着反应的进行，H+的浓度逐渐下降
