题目内容
【题目】已知25℃时，Ksp（AgCl）＝1.8×10-10，Ksp（AgBr）＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是
A. AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c（Ag+）减小
B. AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c（Cl-）/c（Br-）=360
C. AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成
D. 等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀
【答案】D
【解析】试题分析：A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，溶解平衡向逆反应方向进行，c(Ag+)减小，A正确；B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl－)/c(Br－)＝
＝360，B正确；C．只要溶液c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp(AgCl)即可产生氯化银沉淀，因此AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成，C正确；D．由于氯化银和溴化银的组成相似，且溴化银的溶度积常数小于氯化银，所以等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgBr沉淀，D错误，答案选D。
【题目】工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为： 
已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ．SrCl26H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
（1）操作①中碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 ．
（2）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至；宜用的试剂为 ． A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体
（3）操作②中加入H2O2发生反应的离子方程式是 ．
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是（填化学式）．
（5）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 ．
A.50～60℃
B.80～100℃
C.100℃以上
（6）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是 ．
【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10mol A（g），在一定温度进行如下反应：A（g）═B（g）+C（g）△H=+85.1kJmol﹣1反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为（写出两项措施）．
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为 ． 平衡时A的转化率为 ， 列式并计算反应的平衡常数K ．
（3）由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n（总）=mol，n（A）=mol．