题目内容
【题目】下列各项表述与示意图形不一致的是
A. 图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加酸体积的变化
B. 图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C. 图③表示10 mL 0.01 mol·L－1KMnO4酸性溶液与过量0.1 mol·L－1草酸溶液混合，n(Mn2+) 随时间的变化
D. 图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+ H2(g) →CH3CH3(g)；ΔH>0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
【答案】A
【解析】试题分析：A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；B．因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；C．该反应是放热反应，反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，不是恒定速率，故C错误；D．图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故D错误；答案为B。
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