题目内容
【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
（1）请写出乙醇催化氧化的化学方程式：_____。
（2）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是_____（写名称）。若要检验试管a中收集的该物质，应用_____（试剂名称）来检验，发生的反应方程式为_____。
（3）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_____。要除去该物质，可在混合液中加入_____（填写序号）。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
【答案】2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O 乙醛 新制Cu(OH)2或银氨溶液 CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 乙酸 c
【解析】
装置甲中进行热水浴，产生乙醇蒸气进入装有铜丝的硬质玻璃管中，而装置乙中进行冷水浴，用于冷却收集得到的氧化产物，鼓入空气是为了保证反应器中有充分的氧气来氧化乙醇，据此来分析题目即可。
（1）乙醇催化氧化可以得到乙醛，方程式为2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；
（2）a中收集到的有机物主要就是乙醇的催化氧化产物，即乙醛，若要检验乙醛，实验室中常用新制
悬浊液或银氨溶液来检验其醛基，发生的反应为CH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3；
（3）石蕊显红色证明有酸性物质产生，可能为乙醛进一步被氧化得到了乙酸，若要除去乙醛中的乙酸，可以考虑选用一种碱性物质，即碳酸氢钠溶液，答案选c。
阅读快车系列答案
【题目】氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺(NH2Cl，NHCl2和NCl3)。工业上可利用NH3(g)+Cl2(g) 
NH2Cl(g)+HCl(g)制备一氯胺。回答下列问题：
（1）氯胺作饮用水消毒剂是因为水解生成具有强烈杀菌作用的物质，该物质是___，二氯胺与水反应的化学方程式为___。
（2）已知部分化学键的键能和化学反应的能量变化如表和如图所示（忽略不同物质中同种化学键键能的细微差别）。
化学键 | N-H | N-Cl | H-Cl |
键能（kJ/mol） | 391.3 | x | 431.8 |
则ΔH2=___kJ/mol，x=___。
（3）在密闭容器中反应NH3(g)+Cl2(g) NH2Cl(g)+HCl(g)达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上NH2Cl的体积分数随
（氨氯比）的变化曲线如图所示。
①a、b、c三点对应平衡常数的大小关系是___。T1温度下该反应的平衡常数为___（列出算式即可）。
②在T2温度下，Q点对应的速率：v正___v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③在氨氯比一定时，提高NH3的转化率的方法是___（任写1种)
④若产物都是气体，实验测得NH2Cl的体积分数始终比理论值低，原因可能是___。
【题目】将5mL 0.005mol/L FeCl3溶液和5mL 0.015mol/L KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色。再将混合液分为5份，分别进行如下实验：下列说法不正确的是（ ）
| 实验①：滴加4滴水，振荡 |
实验②：滴加4滴饱和FeCl3溶液，振荡 | |
实验③：滴加4滴1 mol/L KCl溶液，振荡 | |
实验④：滴加4滴1 mol/L KSCN溶液，振荡 | |
实验⑤：滴加4滴6 mol/L NaOH溶液，振荡 |
A.对比实验①和②，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
B.对比实验①和③，为了证明增加反应物浓度，平衡发生逆向移动
C.对比实验①和④，为了证明增加反应物浓度，平衡发生正向移动
D.对比实验①和⑤，为了证明减少反应物浓度，平衡发生逆向移动
