题目内容
【题目】25 ℃时，用0.100 mol·L－1盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的NaHA和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A溶液，两溶液的pH与所加盐酸体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HA－的电离常数大于水解常数
B.b＝2a
C.M、N点溶液均满足c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）
D.水的电离程度：M＝N>P
【答案】D
【解析】
由于A2-离子水解大于HA-故等浓度的NaHA和Na2A溶液，pH后者大于前者，故图像中实线为Na2A溶液，虚线为NaHA溶液，M、N均为pH=7的点，根据电荷守恒列出等式；图像中虚线可等效于先用20.00mL0.100 mol·L－1盐酸先和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A反应得到的溶液再加0.100 mol·L－1盐酸，则实线左移20与虚线重合。
由于A2-离子水解大于HA-故等浓度的NaHA和Na2A溶液，pH后者大于前者，故图像中实线为Na2A溶液，虚线为NaHA溶液，
A．图像可知NaHA溶液呈碱性，则HA－的电离常数水解水解常数，故A错误；
B．图像中虚线可等效于先用20.00mL0.100 mol·L－1盐酸先和20.00 mL 0.100 mol·L－1 Na2A反应得到的溶液再加0.100 mol·L－1盐酸，则实线左移20与虚线重合，则b=a+20，故B错误；
C．M、N均为pH=7的点，根据电荷守恒可得c（Na＋）+c（H+）＝2c（A2－）＋c（HA－）+c（Cl-）+c(OH-)，则c（Na＋）＝2c（A2－）＋c（HA－）+c（Cl-），故C错误；
D．P点时溶液呈酸性H2A或盐酸抑制水的电离，M、N点时pH=7水的电离不受影响，故水的电离程度：M＝N>P，故D正确；
故答案选：D。
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【题目】重铬酸钠晶体 
俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿
主要成份为
，还含有
、MgO、
等杂质
为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应：
副反应：
、
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
沉淀物 |
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完全沉淀时溶液pH |
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试回答下列问题：
“①”
“③”中调节pH至
，目的是 ______ ．
“⑤”中加硫酸酸化的目的是使
转化为
，请写出该平衡转化的离子方程式： ______ ．
称取重铬酸钠试样
配成250mL溶液，取出
于碘量瓶中，加入10mL
和足量碘化钠铬的还原产物为
，放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用
标准溶液滴定
①判断达到滴定终点的依据是： ______ ；
②若实验中共用去
标准溶液
，所得产品的中重铬酸钠晶体的纯度设整个过程中其它杂质不参与反应 ______ ．
