题目内容
7．有关元素的以下内容，随着原子序数的递增，不呈现周期性变化的是（ ）| A． | 化合价 | B． | 原子半径 | C． | 最外层电子排布 | D． | 相对原子质量 |
分析 随着原子序数递增，电子排布呈现周期性变化，原子半径、元素的化合价、金属性及非金属性均呈现周期性变化，以此来解答．
解答 解：A．化合价同周期最高正价逐渐增大，同主族最高价相同，O、F除外，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A不选；
B．同周期原子半径逐渐减小，同主族原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B不选；
C．同周期最外层电子数逐渐增大，同主族最外层电子数相同，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故C不选；
D．相对原子质量随着原子序数递增不呈现周期性变化，故D选．
故选D．
点评 本题考查元素性质的变化规律，为高频考点，把握元素的性质及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯水、氨水和食盐水都能导电，所以Cl2、NH3和NaCl都是电解质 | |
| B． | 向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸电离平衡一定向右移动 | |
| C． | 升高温度能促进弱电解质的电离 | |
| D． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
15．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）
| A． | Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
| C． | K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ | D． | Na+、Mg2+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
2．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏石油时，应使温度计水银球插入液面以下 | |
| C． | 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放到另一个烧杯 | |
| D． | 检验硫酸根离子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化钡溶液 |
12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物 | |
| B． | 实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制得乙酸乙酯 | |
| C． | 可利用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖 | |
| D． | CH3CH2CH（CH3）CH3与CH3CH（CH3）CH2CH3互为同分异构体 |
19．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为（ ）
| A． | 2mol/L | B． | 10 mol/L | C． | 0.2 mol/L | D． | 0.1 mol/L |
16．两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1：2（同温同压下），则第一份与第二份铝屑的质量比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 1：2 | C． | 1：1 | D． | 2：1 |
