题目内容
10．下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是（ ）| A． | CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化 | |
| B． | 一定条件下，新制的Cu（OH）2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应 | |
| C． | CuO是黑色固体，与水反应可生成Cu（OH）2 | |
| D． | Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+ |
分析 A、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜晶体；
B、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应；
C、氧化铜不与水发生反应；
D、Cu2O遇酸溶液中发生自身氧化还原反应；
解答 解：A、硫酸铜和水发生反应生成硫酸铜结晶水合物，属于化学变化，故A错误；
B、氢氧化铜和乙酸发生酸碱中和反应，沉淀溶解，故B错误；
C、氧化铜难溶于水，不与水发生反应生成氢氧化铜，故C错误；
D、Cu2O遇酸溶液中发生自身氧化还原反应生成铜和铜离子，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O，故D正确；
故选D．D
点评 本题考查了铜及其化合物性质分析判断，掌握基础是关键，注意氧化还原反应的分析理解，题目难度中等．
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20．一定温度下2L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | X=2 | |
| B． | 反应开始2min内，v（C）=0.05 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 2min后，升高温度平衡向右移动 | |
| D． | 当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态 |
1．下列不能表明醋酸是弱电解质的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的醋酸水溶液的pH值为3 | |
| B． | 常温下同浓度醋酸水溶液的导电性比盐酸弱 | |
| C． | 醋酸水溶液能使石蕊变红 | |
| D． | 醋酸稀溶液中同时存在CH3COOH和CH3COO- |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氯水、氨水和食盐水都能导电，所以Cl2、NH3和NaCl都是电解质 | |
| B． | 向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液，原醋酸电离平衡一定向右移动 | |
| C． | 升高温度能促进弱电解质的电离 | |
| D． | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
5．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（ ）
| A． | CH3COOH+CH3CH2OH$→_{加热}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH33+H2O | |
| B． | 2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$ 2CH3CHO+2H2O | |
| C． | CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl | |
| D． |  |
15．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（ ）
| A． | Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | Na+、Al3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$ | ||
| C． | K+、Cl-、AlO${\;}_{2}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$ | D． | Na+、Mg2+、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$ |
2．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 | |
| B． | 蒸馏石油时，应使温度计水银球插入液面以下 | |
| C． | 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放到另一个烧杯 | |
| D． | 检验硫酸根离子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化钡溶液 |
19．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为（ ）
| A． | 2mol/L | B． | 10 mol/L | C． | 0.2 mol/L | D． | 0.1 mol/L |
