题目内容
8.将11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉组成混合物溶于足量NaOH溶液中,固体质量减少了2.7g.另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72L(标准状况下)NO,求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的质量(写出计算过程)分析 Al与氢氧化钠溶液反应,而Mg、Fe不与氢氧化钠溶液反应,故质量减少2.7g为Al的质量,则Mg、Fe总质量为11.9g-2.7g=9.2g,金属溶于过量的硝酸生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子与NO,根据电子转移守恒与固体总质量列方程计算Mg、Fe物质的量,再根据m=nM计算质量.
解答 解:Al与氢氧化钠溶液反应,而Mg、Fe不与氢氧化钠溶液反应,故质量减少2.7g为Al的质量,Al的物质的量为$\frac{2.7g}{27g/mol}$=0.1mol,Mg、Fe总质量为11.9g-2.7g=9.2g,金属溶于过量的硝酸生成Al3+、Fe3+、Mg2+离子与NO,NO的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,
设Mg、Fe物质的量分别为xmol、ymol,根据固体质量就电子转移守恒,可得:
$\left\{\begin{array}{l}{24x+56y=9.2}\\{0.1×3+2x+3y=0.3×3}\end{array}\right.$
解得:x=0.15、y=0.1,
故m(Mg)=0.15mol×24g/mol=3.6g
m(Fe)=0.1mol×56g/mol=5.6g
答:混合物中Mg为3.6g、Al为2.7g、Fe为5.6g.
点评 本题考查混合物有关计算,明确发生的反应即可解答,注意电子转移守恒应用.
练习册系列答案
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18.下列说法正确的是( )
A. | 氯水、氨水和食盐水都能导电,所以Cl2、NH3和NaCl都是电解质 | |
B. | 向醋酸溶液中加入少量醋酸溶液,原醋酸电离平衡一定向右移动 | |
C. | 升高温度能促进弱电解质的电离 | |
D. | 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 |
19.2molNaOH配成200mL溶液,其物质的量浓度为( )
A. | 2mol/L | B. | 10 mol/L | C. | 0.2 mol/L | D. | 0.1 mol/L |
16.两份铝屑,第一份与足量盐酸反应,第二份与足量氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比为1:2(同温同压下),则第一份与第二份铝屑的质量比为( )
A. | 1:3 | B. | 1:2 | C. | 1:1 | D. | 2:1 |
13.英国科学家发现“南极上空有大量消耗臭氧的化学物质:溴和碘的氧化物”.下列有关推断正确的是( )
A. | 溴碘氧化物与臭氧发生氧化还原反应生成氧气 | |
B. | 溴化氢的热稳定性比碘化氢的热稳定性差 | |
C. | KI淀粉溶液与溴水反应能证明溴的金属性比碘的金属强 | |
D. | I2O5,Br2O5与水反应生成对应的高卤酸 |
5.下列关于原电池的说法正确的是( )
A. | 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成 | |
B. | 电子流出的一极是正极 | |
C. | 任何化学反应都能设计成原电池 | |
D. | 原电池中的阳离子向正极移动 |