下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A．在c=0.1 mol•L-1的溶液中:NH${\;} {4}^{+}$.Al3+.Cl-.NO${\;} {3}^{-}$B．有大量NO${\;} {3}^{-}$存在的强酸性溶液中:NH${\;} {4}^{+}$.Ba2+.Fe3+.Cl-C．由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol•L^-1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Al³⁺、Cl^-、NO${\;}_{3}^{-}$
	B．	有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的强酸性溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-
	C．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Al³⁺、CH₃COO^-、I^-
	D．	能使pH试纸变红的溶液中：ClO^-、S^2-、Na⁺、K⁺

分析 A．离子之间相互促进水解；
B．该组离子之间不反应；
C．由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液，为酸或碱溶液；
D．能使pH试纸变红的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应．

解答解：A．HCO₃^-与Al³⁺发生双水解反应而不能大量共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；
C．溶液显酸性或碱性，Al³⁺与OH^-不能大量共存，CH₃COO^-与H⁺不能大量共存，故C错误；
D．酸性溶液中S^2-与ClO^-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
	B．	氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
	C．	阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
	D．	物质中若含有处于中间价态的元素，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性

5．下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（　　）

	A．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{加热}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃₃+H₂O
	B．	2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{催化剂}$ 2CH₃CHO+2H₂O
	C．	CH₄+Cl₂$\stackrel{光}{→}$CH₃Cl+HCl
	D．

2．下列实验操作中正确的是（　　）

	A．	蒸发氯化钠溶液时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	蒸馏石油时，应使温度计水银球插入液面以下
	C．	分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从上口放到另一个烧杯
	D．	检验硫酸根离子的操作是先加硝酸酸化再加入氯化钡溶液

9．下列叙述表示可逆反应N₂+3H₂?2NH₃一定处于平衡状态的是（　　）

	A．	N₂、H₂、NH₃的百分含量相等
	B．	单位时间，消耗a mol N₂的同时消耗3mol H₂
	C．	单位时间，消耗a molN₂的同时生成3a mol H₂
	D．	反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变

19．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为（　　）

6．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如图实验方案．

已知：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+NH₃↑+H₂O．
（1）简述BaCl₂溶液可否改为Ba（OH）₂溶液及理由：可以，因为改用的Ba（OH）₂引入的OH-在加入盐酸后可除去；
（2）简述操作②后SO${\;}_{4}^{2-}$已除尽的方法取上层清液加BaCl₂溶液，如无沉淀出现则说明SO₄^2-已除尽，反之则有；
（3）用离子方程式表示下列操作的目的：加Na₂CO₃溶液：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；加盐酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（4）若过滤与加盐酸的顺序颠倒，导致的后果是引进的Ba²⁺无法去除．

3．某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤：
①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；
②加入足量稀硝酸和硝酸银溶液；
③过滤；
④用蒸馏水洗涤沉淀2-3次；
⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.90g．
根据上述实验步骤回答下列问题：
（1）请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③；
（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：漏斗（滤纸）、烧杯、玻璃棒；
（3）检验沉淀是否洗净的方法是：接取最后一次少许洗涤液，加入氯化钠溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净
（4）若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？合格．　（填“合格”，“不合格”）．

11．CuCl₂常用于颜料、木材防腐等工业，并用作消毒剂、媒染剂、催化剂．工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质FeO和SiO₂）来制取无水CuCl₂的流程如下：

已知：Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺转化为相应的氢氧化物，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

离子符号	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH	2.5	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.7	6.7

（1）第②步反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）滤渣A的成分有SiO₂（填化学式），检验滤液C中的Fe³⁺离子是否除尽的方法是取滤液C少量于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，证明滤液C中的Fe³⁺离子未除尽，反之已除尽．
（3）第④步蒸发操作必要的仪器有铁架台（含铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．需要在氯化氢气流中蒸干制取无水氯化铜的原因是HCl抑制CuCl₂水解．
（4）称取30.250g已制得的无水CuCl₂产品（含少量FeCl₃杂质），溶于水中，加入过量的铁粉充分反应后过滤，得250mL滤液，量取25.00mL滤液于锥形瓶中，用0.100mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积平均为46.00mL，则该无水CuCl₂产品中CuCl₂的质量分数为0.89（用小数表示，计算结果保留2位小数）．

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