题目内容
2.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列的3个热化学反应方程式:Fe203(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3C02(g)△H=-25kJ/mol
Fe203(s)+$\frac{1}{3}$CO(g)═$\frac{2}{3}$Fe3O4(s)+C02(g)△H=-15.7kJ/mol
Fe304(s)+CO(g)═3FeO(s)+C02(g)△H=+19kJ/mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-10.98kJ/mol.
分析 Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol ①
Fe2O3(s)+$\frac{1}{3}$CO(g)=$\frac{2}{3}$Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-15.7kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol ③
根据盖斯定律由①-②-③×$\frac{2}{3}$计算得到.
解答 解:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol ①
Fe2O3(s)+$\frac{1}{3}$CO(g)=$\frac{2}{3}$Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-15.7kJ/mol ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol ③
由①-②-③×$\frac{2}{3}$得
2CO(g)+2FeO(s)=2Fe(s)+2CO2(g)△H=-25kJ/mol-(-15.7kJ/mol)-(+19kJ/mol)×$\frac{2}{3}$=-21.96kJ/mol,
即 CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-10.98kJ/mol
故答案为:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-10.98kJ/mol.
点评 本题考了应用查盖斯定律进行反应热的计算,热化学方程式的书写,容易出错,题目有一定的难度.
练习册系列答案
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12.下列化学用语正确的是( )
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C. | 四氯化碳分子的电子式: | D. | 2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式: |
13.下列有关实验操作说法中,不正确的是( )
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③过滤、洗涤沉淀物 ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2],在引入的海水中加入石灰乳,沉降.
下列说法正确的是( )
①将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤 ②在HCl气体氛围中干燥产物
③过滤、洗涤沉淀物 ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2],在引入的海水中加入石灰乳,沉降.
下列说法正确的是( )
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17.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
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C. | 恒温、恒容时,当混合气体的密度不再变化时,表示反应达到了化学平衡状态 | |
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7.某有机物的结构简式如图所示,它在一定条件下可能发生的反应是( )
①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④氧化反应 ⑤还原反应⑥消去反应.
①加成反应 ②水解反应 ③酯化反应 ④氧化反应 ⑤还原反应⑥消去反应.
A. | ①③④⑤⑥ | B. | ①②③④⑤ | C. | ①③⑤⑥ | D. | 全部 |
14.在25℃水中加入下列物质,不会使水的电离平衡发生移动的是( )
A. | KI | B. | 浓氨水 | C. | 冰醋酸 | D. | 热水 |
11.镁条在下列那种气体中无法燃烧( )
A. | O2 | B. | N2 | C. | Ar | D. | CO2 |