写出以1-丁烯为原料.合成下列物质的化学方程式．(1)2-氯丁烷:CH2=CHCH2CH3+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHClCH2CH3,(2)2-丁醇:CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHOHCH2CH3,(3)1.2-丁二醇:CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．写出以1-丁烯为原料，合成下列物质的化学方程式．
（1）2-氯丁烷：CH₂=CHCH₂CH₃+HCl

$\stackrel{一定条件}{→}$ CH₃CHClCH₂CH₃；
（2）2-丁醇：CH₂=CHCH₂CH₃+H₂O

$\stackrel{一定条件}{→}$ CH₃CHOHCH₂CH₃；
（3）1，2-丁二醇：CH₂=CHCH₂CH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂CH₃，CH₂BrCHBrCH₂CH₃+2NaOH

$\stackrel{一定条件}{→}$ HOCH₂CHOHCH₂CH₃+2NaBr；
（4）聚1-丁烯：nCH₂=CHCH₂CH₃

$\stackrel{一定条件}{→}$

．

分析（1）1-丁烯可以和HCl之间发生加成反应得到2-氯丁烷；
（2）1-丁烯可以和水之间发生加成反应得到2-丁醇；
（3）1-丁烯可以和溴水之间发生加成反应得到1，2-二溴丁烷，然后水解可得到1，2-丁二醇；
（4）1-丁烯可以发生加聚反应得到聚1-丁烯．

解答解：（1）1-丁烯可以和HCl之间发生加成反应得到2-氯丁烷，反应为：CH₂=CHCH₂CH₃+HCl $\stackrel{一定条件}{→}$ CH₃CHClCH₂CH₃，故答案为：CH₂=CHCH₂CH₃+HCl $\stackrel{一定条件}{→}$ CH₃CHClCH₂CH₃；
（2）1-丁烯可以和水之间发生加成反应得到2-丁醇，反应为：CH₂=CHCH₂CH₃+H₂O $\stackrel{一定条件}{→}$ CH₃CHOHCH₂CH₃，故答案为：CH₂=CHCH₂CH₃+H₂O $\stackrel{一定条件}{→}$ CH₃CHOHCH₂CH₃；
（3）1-丁烯可以和溴水之间发生加成反应得到1，2-二溴丁烷，CH₂=CHCH₂CH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂CH₃，然后水解可得到1，2-丁二醇，CH₂BrCHBrCH₂CH₃+2NaOH $\stackrel{一定条件}{→}$ HOCH₂CHOHCH₂CH₃+2NaBr，故答案为：CH₂=CHCH₂CH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₂CH₃，CH₂BrCHBrCH₂CH₃+2NaOH $\stackrel{一定条件}{→}$ HOCH₂CHOHCH₂CH₃+2NaBr；
（4）1-丁烯可以发生加聚反应得到聚1-丁烯，反应为：nCH₂=CHCH₂CH₃ $\stackrel{一定条件}{→}$ ，故答案为：nCH₂=CHCH₂CH₃ $\stackrel{一定条件}{→}$ ．

点评本题侧重有机物性质的考查以及有机反应方程式的书写知识，属于综合知识的考查，注意知识的梳理和归纳是关键，难度中等．

一题一题找答案解析太慢了
下载作业精灵直接查看整书答案解析立即下载

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

相关题目

11．漂白粉可由Cl₂通入消石灰中制备，漂白粉的有效成分是（　　）

CaCl₂

CaCO₃

12．下列各组物质均为同系物的是（　　）
①

与

　
②

与

③CH₄与C₃H₈　　　　　　　　
④1-丁烯与2-甲基丙烯　
⑤乙酸与CH₂=CH-COOH　　
⑥乙醇与乙二醇．

9．下列有关阿佛加德罗常数（N_A）的说法正确的有（　　）

	A．	标准状况下，22.4L SO₃所含的分子数目为N_A
	B．	0.2molH₂O₂催化分解，转移电子数为0.2N_A
	C．	0.1mol/L的100mLH₂SO₃溶液中，含有的离子数约为0.03N_A
	D．	6.25 mL1 mol/L浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

16．元素周期表的一部分，按要求完成各小题．（9分）

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑨
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑪

（1）化学性质最不活泼的元素Ar，非金属性最强的元素是F．（填元素符号）
（2）金属性最强的单质与水反应的化学方程式为：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的NaOH（写化学式）．
（3）某元素的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应生成盐A和水又能与强碱反应生成盐B与水，写出盐B溶液与小苏打溶液反应的离子方程式AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为：随着氢氧化钠的滴入，白色沉淀逐渐增加，当达到最多后又逐渐减少，最后完全消失，得到澄清溶液．

5．海波（Na₂S₂O₃•5H₂O）常用手纺织和造纸工业，海波是无色透明的晶体，易溶于水，遇酸立即分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O硫化碱法是工业上制备海波的方法之一，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na₂S₂O₃•5H₂O，实验装置如图所示：

（1）装置A中滴加浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，发生反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）

$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，实验室还可以用A装置制取的气体单质有Cl₂（填化学式）．
（2）装置C中连接多孔球泡可以提高S O₂的吸收效率，其依据的原理是增大气体与溶液的接触面积．
（3）装置D的作用是检验装置C中SO₂的吸收效率，D中的试剂可以是ad．
a．品红溶液 b．氢氧化钠溶液 c．酚酞溶液 d．酸性高锰酸钾溶液
（4）装置E的作用是吸收SO₂，防止污染空气．
（5）实验制得的Na₂S₂O₃•5H₂O产品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．请设计实验，检测Na₂S₂O₃•5H₂O产品中是否存在Na₂SO₄杂质，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品于试管中，先滴加过量的稀盐酸，静置，取上层清液，再加氯化钡，若出现白色沉淀，则说明Na₂S₂O₃•5H₂O产品中含有Na₂SO₄．
（6）Na₂S₂O₃溶液是定量实验中的常用试剂，为了测定某K₂Cr₂O₇溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00mL K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量的稀H₂SO₄，滴加指示剂，用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，3次平行实验测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为30.00mL，则c（K₂Cr₂O₇）=0.0500mol•L^-1．（已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，2S₂ 6^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）

12．

现用邻苯二甲酸氢钾（本题中用KHA表示）标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
①用天平精确称取5.105g KHA（相对分子质量为204.2）固体配成250mL 的标准溶液．
②以酚酞作指示剂，用待测NaOH溶液滴定25.00mL KHA标准溶液，滴定终点时消耗NaOH溶液22.50mL．
③在特定装置中，把50.00mL氢氧化钠溶液慢慢滴加到25.00mL KHA标准溶液中，整个过程溶液得到不断搅拌，通过仪器测得溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示．
请回答下列问题：
（l）操作①中所得KHA标准溶液的浓度是0.10mol/L．
（2）操作②中，NaOH溶液装在碱式滴定管中，滴定达到终点时的现象是溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色．
（3）待测NaOH溶液的浓度是0.11mol/L．
（4）在图中A点，a＜22.50mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．NiSO₄•6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下：

（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，则除去Cu²⁺的离子方程式为：FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
（2）对滤液Ⅱ的操作，请回答：
①往滤液Ⅱ中加入H₂O₂的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
②调滤液ⅡpH的目的是除去Fe³⁺，其原理是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，已知25℃时Ksp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，则该温度下上述反应的平衡常数K=3.6×10^-4．
③检验Fe³⁺是否除尽的操作和现象是：用试管取少量滤液Ⅲ，滴加几滴KSCN溶液，若无颜色变化，则Fe³⁺已除净．
（3）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后得到NiCO₃固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，这两步操作的目的是增大NiSO₄的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO₄）．
（4）得到的NiSO₄溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSO₄•6H₂O晶体，请回答：
①在进行蒸发浓缩操作时，加热到溶液表面形成晶体薄膜（描述实验现象），则停止加热．
②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的d位置．（填a、b、c、d）
③如果得到产品的纯度不够，则应该进行重结晶操作（填操作名称）．

10．

在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+P（g）═N（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（　　）

	A．	正反应放热，L是固体		B．	正反应吸热，L是气体
	C．	正反应吸热，L是固态		D．	正反应放热，L是固体或气体

试题分类