题目内容

11．漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，漂白粉的有效成分是（　　）
A．Ca（OH）2B．CaCl2C．Ca（ClO）2D．CaCO3

分析 制备反应为2Cl2+3Ca（OH）2→Ca（ClO）2•CaCl2•Ca（OH）2•H2O+H2O，Ca（ClO）2具有强氧化性，以此来解答．

解答 解：漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，即Ca（ClO）2，利用其氧化性漂白，故选C．

点评 本题考查漂白粉的性质、制备及应用，为元素化合物中常考查问题，侧重于基础知识的考查，注意把握物质的制备、性质以及应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．选择下列实验方法分离提纯物质，将分离提纯方法的序号填在横线上．
A．萃取分液  B．升华    C．重结晶   D．分液   E．蒸馏  F．过滤    G．洗气
（1）F分离饱和食盐水与沙子的混合物．
（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
（3）D分离水和汽油的混合物．
（4）E分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
（5）G除去混在乙烷中的乙烯．
（6）A提取碘水中的碘．
2．分子式为C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）（　　）
A．6种B．5种C．4种D．3种
19．草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：
H2C2O4•xH2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+（x+1）H2O．如图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

（1）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯．这4步操作由先到后的顺序为①③④②（填序号）
（2）A装置为加热分解草酸的装置，指出该装置一处错误：试管口应向下倾斜，B和F装置中盛放的试剂相同，其中溶质是NaOH （填化学式），E装置的作用是防止倒吸．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．实验步骤：准确称取1.08g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H2SO4；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O．
①配制草酸溶液除需要胶头滴管、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶，玻璃棒．
②x=1．
6．（Ⅰ）如图甲装置能组成原电池的是②④（填序号）
（Ⅱ）将CH4设计成燃料电池，装置如图乙所示（A、B为多孔碳棒）
①B（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O；
②当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，则导线中转移电子数为4NA，消耗KOH的物质的量为1mol．
16．下列能级符号不正确的是（　　）
A．1sB．2dC．3pD．4f
3．（1）CO2的电子式为；属于共价化合物（填“共价”或“离子”）；
（2）H2O2的结构式为H-O-O-H，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）；
（3）SO42-中S原子的杂化方式为sp3，该微粒的空间构型为四面体结构；
（4）甲元素：违背了泡利不相容原理； 违背了洪特规则．
20．某化学课外学习小组对元素周期律和元素周期表进行研究和探讨，一部分同学提出了下列看法，你认为不正确的是（　　）
A．原子的最外层有两个电子的元素并不都在第ⅡA族
B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C．第ⅦA族的元素最外层都有七个电子
D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
1．写出以1-丁烯为原料，合成下列物质的化学方程式．
（1）2-氯丁烷：CH2=CHCH2CH3+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHClCH2CH3；
（2）2-丁醇：CH2=CHCH2CH3+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHOHCH2CH3；
（3）1，2-丁二醇：CH2=CHCH2CH3+Br2→CH2BrCHBrCH2CH3，CH2BrCHBrCH2CH3+2NaOH$\stackrel{一定条件}{→}$HOCH2CHOHCH2CH3+2NaBr；
（4）聚1-丁烯：nCH2=CHCH2CH3$\stackrel{一定条件}{→}$．

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