题目内容
（1）如图是课本中“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，“H2+CuO
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A．2H2+O2
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B．2NaHCO3
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C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D．CuO+CO
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（2）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．
①该反应中，发生还原反应的物质是
②写出该反应的化学方程式（不用配平）
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）“H2+CuO
Cu+H2O”反应为置换反应，一定属于氧化还原反应；区域7为氧化还原反应，但不属于置换反应；
（2）H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素的化合价升高，则Cr元素的化合价降低，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，则发生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，结合电子守恒及质量守恒定律解答．
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（2）H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，O元素的化合价升高，则Cr元素的化合价降低，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，则发生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，结合电子守恒及质量守恒定律解答．
解答：
解：（1）“H2+CuO
Cu+H2O”反应为置换反应，一定属于氧化还原反应，则应为图中区域5；
区域7为氧化还原反应，但不属于置换反应，则
A．2H2+O2
2H2O为化合反应，也为氧化还原反应，为区域1或2，故A不选；
B．2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑为分解反应，也为非氧化还原反应，为区域3或4，故B不选；
C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为置换反应，也为氧化还原反应，为区域5，故C不选；
D．CuO+CO
Cu+CO2为氧化还原反应，但不属于置换反应，则为区域7，故D选；
故答案为：5；D；
（2）①由O元素的化合价升高可知，H2O2为还原剂，被氧化，发生氧化反应，而Cr元素的化合价降低，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，则H2CrO4发生还原反应，
故答案为：H2CrO4；
②发生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，O元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知2H2CrO4+3H2O2→2Cr（OH）3+H2O+3O2↑，再由H原子守恒可知，3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，
故答案为：H2O2；H2CrO4；Cr（OH）3；O2↑；H2O．
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区域7为氧化还原反应，但不属于置换反应，则
A．2H2+O2
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B．2NaHCO3
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C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑为置换反应，也为氧化还原反应，为区域5，故C不选；
D．CuO+CO
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故答案为：5；D；
（2）①由O元素的化合价升高可知，H2O2为还原剂，被氧化，发生氧化反应，而Cr元素的化合价降低，还原过程为H2CrO4→Cr（OH）3，则H2CrO4发生还原反应，
故答案为：H2CrO4；
②发生H2CrO4+H2O2→Cr（OH）3+H2O+O2↑，Cr元素的化合价由+6价降低为+3价，O元素的化合价由-1价升高为0，由电子守恒可知2H2CrO4+3H2O2→2Cr（OH）3+H2O+3O2↑，再由H原子守恒可知，3H2O2+2H2CrO4=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，
故答案为：H2O2；H2CrO4；Cr（OH）3；O2↑；H2O．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析能力的考查，注意从元素化合价角度分析，题目难度不大．
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