题目内容
10.水中的NO2-是含氮有机物分解的产物,其浓度的大小是水源污染的标志之一.检测水中的NO2-可用比色法,其步骤是:
a.配制标准溶液:称取0.30gNaNO2,溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A,移取5mL溶液A,稀释至1L,得溶液
b.配制标准色阶:取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管),分别加入体积不等的溶液B,并稀释至10mL,再加入少许(约0.3g)对
苯磺酸粉末,实验结果如下表所示:
色阶序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 |
加入溶液B的体积(mL) | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 10.0 |
反应后溶液颜色 | 由无色变为由浅到深的樱桃红色 |
请填写以下空白:
①比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比;
②若水样显色后与色阶中的5号颜色相同,则表明水样中NO2-含量为1.00mg/L.
③用NaNO2直接配制溶液B的缺点是由②计算可知,1L溶液B中只含NO2-1mg,不易称量,直接配溶液B时误差大.
④如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是将水样先稀释一定倍数后再重复实验.
分析 ①通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法为比色法,比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比;
②O.30g NaNO2配成1000mL溶液A,浓度=$\frac{\frac{0.30g}{69g/mol}}{1L}$=$\frac{0.30}{69}$,量取5.OO mL溶液A,稀释至1L溶液中NaNO2 物质的量$\frac{0.30}{69}$×0.0050L;10ml溶液中含亚硝酸钠物质的量=$\frac{1.5}{69}$×10-5mol,1L水样中含NO2-,$\frac{1.5}{69}$×10-5mol×100×46g/mol=1.0×10-3g;
③用NaNO2晶体直接配制溶液B,需要称量固体质量产生误差,配制的溶液产生误差;
④如果水样显色后比6号还深,为减少误差可以稀释后进行实验.
解答 解:①通过比较或测量有色物质溶液颜色深度来确定待测组分含量的方法为比色法,比色法的基本依据是溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比;
故答案为:溶液颜色的深浅与浓度的大小成正比;
②O.30g NaNO2配成1000mL溶液A,浓度═$\frac{\frac{0.30g}{69g/mol}}{1L}$=$\frac{0.30}{69}$,量取5.OO mL溶液A,稀释至1L溶液中NaNO2 物质的量$\frac{0.30}{69}$×0.0050L;10ml溶液中含亚硝酸钠物质的量=$\frac{1.5}{69}$×10-5mol,1L水样中含NO2-,$\frac{1.5}{69}$×10-5mol×100×46g/mol=1.00×10-3g=1.00mg;
故答案为:1.00;
③用NaNO2晶体直接配制溶液B,需要称量固体质量产生误差,配制的溶液产生误差;
故答案为:由②计算可知,1L溶液B中只含NO2-1mg,不易称量,直接配溶液B时误差大;
④如果水样显色后比6号还深,应采取的措施是将水样先稀释一定倍数后再重复实验;
故答案为:将水样先稀释一定倍数后再重复实验.
点评 本题考查了物质性质的探究实验分析判断,实验基本操作和溶液稀释与配制的步骤,实验设计的方法和步骤分析是解题关键,题目难度中等.
A. | c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L | B. | c(H+)<c(OH-) | ||
C. | c(CH3COOH)>c(CH3COO-) | D. | c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L |
部分氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 |
完全沉淀的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 |
(1)滤渣B的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3(用化学式表示);判断本实验能否调节溶液pH使杂质完全除去而不损失Cu2+,并简述理由否,铝离子全部沉淀时铜离子有沉淀
(2)用离子方程式表示加入试剂A的作用2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
(3)向滤液A中加入bd(填字母)除去杂质最合适.
a.氨水 b.氧化铜 c.氢氧化钠 d.氢氧化铜
(4)从滤液B中提取胆矾的操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、用滤纸吸干等.
(5)测定产品纯度和胆矾中结晶水数目
①沉淀法测定产品纯度
取一定质量的样品溶于蒸馏水,加入足量的BaCl2溶液和稀硝酸,过滤、洗涤、干燥、称重,实验结果发现测得的产品纯度偏高,可能的原因是acd(填字母)
a.产品失去部分结晶水 b.产品中混有CuCl2•2H2O c.产品中混有Al2(SO4)3•12H2O d.产品中混有Na2SO4
②差量法测得结晶水数目
取ag样品盛装在干燥的坩锅里,灼烧至结晶水全部失去,称得无水硫酸铜的质量b g,则胆矾(CuSO4•nH2O)中n值的表达式为$\frac{80(a-b)}{9b}$.
A. | O+O3═2O2是吸热反应 | B. | O+O3═2O2是放热反应 | ||
C. | 反应O+O3═2O2的△H=E3-E2 | D. | 反应O+O3═2O2的△H=E3-E1 |
A. | KClO3在反应中失去电子 | |
B. | ClO2是氧化产物 | |
C. | H2C2O4在反应中被氧化 | |
D. | 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移 |
A. | Cl2 | B. | CO2 | C. | NH3 | D. | SO2 |