Question

15．用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），则（　　）

• A． c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol/L
• B． c（H⁺）＜c（OH^-）
• C． c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）
• D． c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=0.2mol/L

Answer 1

分析 A．从溶液电中性的角度分析；
B．根据物料守恒判断；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度；
D．根据电荷守恒和醋酸的电离程度分析．

解答 解：A．n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.2mol，溶液体积为1L，则c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.2mol•L^-1，故A正确；
B．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），已知c（CH₃COO-）＞c（Na⁺），则c（H⁺）＞C（OH^-），故B错误；
C．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故C错误；
D．CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），醋酸为弱电解质，存在微弱电离，则有
0.1mol/L＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），c（Na⁺）=0.1mol/L，则c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＜0.2mol•L^-1，故D错误．
故选A．

点评 本题考查弱电解质和盐类水解问题，题目难度中等，注意根据溶液电中性和物料守恒解答该题．