题目内容

13．关于下列实验操作的说明不正确的是（　　）
A．向某溶液中滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液的pH值可能为4.4～5.0
B．电解水时加入H2SO4、NaOH、CuCl2等电解质均可增加导电性，而会使电解水的速率增大
C．配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高
D．电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阴极

分析 A．石蕊试液在pH值小于5时呈红色，大于8时呈蓝色；甲基橙在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色；
B．加入氯化铜后氯离子和铜离子放电；
C．由于氢氧化钠分子量小，所以按氢氧化钠计算会导致氢氧根偏少．最后滴定量就会减多，导致结果偏高；
D．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时电极附近生成氢氧根离子，无色酚酞遇碱变红色，根据电极附近氢氧根离子浓度变化来分析解答．

解答 解：A．石蕊试液在pH值小于5时呈红色，大于8时呈蓝色；甲基橙在pH值小于3.1时呈红色，大于4.4时呈黄色，溶液的pH值：4.4＜PH＜5，故A正确；
B．加入氯化铜后氯离子和铜离子放电，水不电解，故B错误；
C．因为氢氧化钠的相对分子质量小于氢氧化钾，滴定液的实际氢氧根离子浓度小于要配制的标准溶液的浓度．造成消耗酸的量更少，测定的盐酸溶液浓度的结果比实际的要大，故C正确；
D．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子发生氧化反应而生成氯气，阴极上氢离子得电子发生还原反应而生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，则阴极附近氢氧根离子浓度增大，无色酚酞遇碱变红色，所以阴极区域溶液先变红色，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了常见指示剂石蕊、甲基橙的变色范围、电解原理、溶液配制等，难度较大，注意溶液配制实验中药品不纯对实验结果的影响．

练习册系列答案
相关题目
3．乙偶姻是一个极其重要的香料品种，主要用于配制奶香型、肉香型、草莓香型香精，也可用于合成其他精细化学品．
已知乙偶姻中只含有C、H、O三种元素，其密度是相同条件下乙醛的2倍，分子中C、H、O原子个数比为2：4：1．请回答：
（1）乙偶姻的分子式为C4H8O2．
（2）若X是乙偶姻的属于酯类的同分异构体，则符合条件的X有4种，写出其中核磁共振氢谱图中锋组数最多的同分异构体的名称甲酸丙酯．
已知在乙偶姻中含有碳氧双键，A的一氯代物只有一种，且不发生银镜反应．与乙偶姻有关的反应如下：

（3）写出A的结构简式：
（4）写出反应①的反应类型：消去反应
（5）写出乙偶姻所含官能团的名称：羰基、羟基
（6）写出下列反应的化学方程式并指出其反应类型：
B→C：n$\stackrel{一定条件下}{→}$
D→E：CH3CH（OH）CH（OH）CH3+2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
4．某化学兴趣小组对硫酸铜晶体里结晶水的含量进行实验探究．实验步骤为：
①取晶体研磨；②用托盘天平称量25.0硫酸铜晶体试样；③加热、冷却；④称量；⑤再加热、冷却和称量；⑥多次测定不同温度下坩埚中固体的质量；⑦当硫酸铜晶体全部变成白色粉末后，继续对白色粉末进行加热，结果又观察到白
色粉末慢慢发生颜色变化，所测定固体质量随温度的升高而变化的曲线如图；
⑧对实验数据进行分析处理．

请回答下列问题：
（1）步骤①需要的实验仪器是研钵．
（2）步骤③具体的操作是：将盛有硫酸铜晶体的坩埚用酒精灯缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸铜晶体．加热一段时间后，若晶体显蓝色，此时应当继续加热，直到晶体完全变成白色粉末，且不再有水蒸汽逸出，然后将坩埚放在干燥器里冷却．
（3）步骤⑤具体的操作是重复③④的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
（4）110℃时所得固体的化学式是CuSO4•3H2O；，最终所得固体的化学式是Cu2O请从中学化学课本中举出一例能生成该物质的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（5）通过实验探究可知，进行硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验时，温度控制在260℃～650℃范围里．
1．已知：R-CH2-COOH$→_{Br_{2}，△}^{P}$R-CHBr-COOH
由常见的有机物A[CH2=C（CH3）2]可以实现如下的转化：
A$→_{催化剂}^{HBr}$B$→_{△}^{NaOH}$C$\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}/H-}{→}$D（C4H8O2）$→_{Br_{2}，△}^{P}$E
（1）A的系统命名为2-甲基丙烯，B→C的反应类型是取代（水解）反应．
（2）C的一种同类别的同分异构体M，M能发生催化氧化反应生成醛，则M的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH．
（3）写出E与足量的氢氧化钠溶液供热反应的化学方程式：HOOCCBr（CH3）2+2NaOH→NaOOCCOH（CH3）2+NaBr+H2O．
8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4 ═Na2SO4 +SO2 +S↓+H2O，下列四种情况中最早出现浑浊的是（　　）
A．10℃时，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
B．20℃时，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL
C．10℃时，0.1mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL
D．20℃时，0.2mol/L  Na2S2O3和0.1mol/L  H2SO4各5mL，加水10mL
18．某有机物中含有C、H、O三种元素，其中C、H原子个数比为1：2，标准状况下其蒸气的密度是1.34g/L，将6g该有机物在足量氧气中充分燃烧，产生的高温气体通过足量碱石灰，碱石灰增重12.4g，通过计算确定：
（1）该有机物的摩尔质量；
（2）该有机物的分子式．
7．某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，并检验反应的部分副产物，设计了如图所示装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．

请根据实验步骤，回答下列问题：
（1）关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1-溴丁烷．
竖直冷凝管接通冷凝水，进水口是Ⅱ（填“I”或“Ⅱ”）；竖直冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（2）理论上，上述反应的副产物可能有：丁醚（CH3CH2CH2CH2-O-CH2CH2CH2CH3）、1-丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等．熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子并打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物，已知B、C装置中为常见物质的水溶液．
B装置检验的物质是溴化氢，写出C装置中主要的化学方程式：CH3CH2CH=CH2+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（3）为了进一步分离提纯1-溴丁烷，该兴趣小组同学查得相关有机物的数据如表所示：
物质熔点/℃沸点/℃
1-丁醇-89.5117.3
1-溴丁烷-112.4101.6
丁醚-95.3142.4
1-丁烯-185.3-6.5
请你补充下列实验步骤，直到分离出1-溴丁烷．
①待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管；
②插上带橡皮塞的温度计；
③关闭a，打开b；
④接通冷凝管的冷凝水，使冷水从d处流入；
⑤迅速升高温度至101.6℃，收集所得馏分．
（4）若实验中所取1-丁醇、NaBr分别为7.4g、13.0g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6g1-溴丁烷，则1-溴丁烷的产率是0.70．（答案用小数表示，保留2位小数）
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标况下，1.12LHCHO含有的电子数为1.5NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
D．1.0L 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为0.1NA
5．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）
A．久置的氯水中已没有分子，只有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．新制氯水可以使干燥的布条褪色

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