题目内容

4．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．标况下，1.12LHCHO含有的电子数为1.5NA
B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
D．1.0L 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+数目为0.1NA

分析 A、标况下，甲醛为气体，可以使用气体摩尔体积；
B、苯环不是单双键交替的结构；
C、质量换算物质的量，结合乙烯和丙烯最简式相同金属原子数；
D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

解答 解：A、标况下，甲醛为气体，1.12L甲醛的物质的量为0.05mol，含有的碳原子的物质的量为0.05mol，故A错误；
B、苯环不是单双键交替的结构，故1mol苯乙烯中含1mol双键，即NA个，故B错误；
C、14g乙烯和丙烯的混合物中碳氢比相同，只要计算14gCH2中的原子数即可，14gCH2中的原子数$\frac{14g}{14g/mol}$×NA=3NA个，故C正确；
D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中Fe3+的个数小0.1NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．表示下列变化的化学用语正确的是（　　）
A．乙烯的分子式：CH2=CH2
B．NaHCO3的电离：HCO3-+H2O?H3O++CO32-
C．NaOH的结构式：Na-O-H
D．NH4Cl的电子式：
13．关于下列实验操作的说明不正确的是（　　）
A．向某溶液中滴入石蕊呈红色，滴入甲基橙则呈黄色，则该溶液的pH值可能为4.4～5.0
B．电解水时加入H2SO4、NaOH、CuCl2等电解质均可增加导电性，而会使电解水的速率增大
C．配制标准NaOH溶液的NaOH固体含有少量的KOH，此时中和测得盐酸的浓度数值一定偏高
D．电解饱和食盐水一段时间，若向某一极滴入酚酞试液后溶液呈红色，该极一定是阴极
12．下表为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族
周期		　　　I　AⅡAⅢAⅣA　　VAⅥAⅦA0
　　　　2　　⑥　　⑧
　　　　3　　①　　③　　⑤⑦　　⑩
　　　　4　　②　　④　　⑨
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar；
（2）④②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的碱是KOH；
（3）②④⑦中形成的简单离子，半径由大到小的顺序是S2-＞K+＞Ca2+；
（4）写出①与⑦形成的最简单化合物的电子式．
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]
（6）试比较与⑦与⑧两种元素最简单氢化物的沸点高低H2O＞H2S．
（7）设计一个简单实验证明⑦⑨两种元素非金属性强弱的比较把溴水加到Na2S（或氢硫酸）溶液中，出现淡黄色沉淀；从而证明Br的非金属性强于S的．
19．煤的气化产物CO和H2是重要的化工原料．某些简单的有机物和CO反应合成具有优良性能材料的基本过程如图所示．

已知：①A由CO和H2按物质的量之比为1：2完全反应而成；
②E由CO和H2按物质的量之比为1：1完全反应而成，且常被用于制作生物标本．
回答下列问题：
（1）①的反应类型酯化反应（取代反应）；B中的官能团名称碳碳双键、酯基．
（2）下列说法不正确的是AB．
A．E与纤维素具有相同的最简式
B．CH2=CH2可由石油裂化得到，一定条件下可制得聚乙烯塑料
C．由B生成D的反应类型是加聚反应 
 D．可用溴水鉴别B与C
（3）写出反应②的化学方程式n+nHCHO$\stackrel{催化剂}{→}$+nH2O．
（4）写出C的同分异构体中，能与NaOH溶液反应，且产物能发生银镜反应的所有结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．
9．A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如图1（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．

请按要求填空：
（1）写出L的电子式；J的结构式．
（2）写出F与L反应的离子方程式ClO-+2NH3═N2H4+Cl-+H2O．
（3）取一定量J在B中完全燃烧生成14g C，恢复至101kPa、25℃，放出QkJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-624 kJ/mol．
（4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式ClO-+SO2+2OH-═Cl-+SO42-+H2O．
（5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑．
（6）对于反应2E+B?2G
①某温度下，E的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②有两只密闭容器甲和乙，甲容器有一个可移动的活塞，能使容器内保持恒压，乙容器能保持恒容．起始时分别向两容器内充入2molG气体，在相同的温度和压强下发生反应并达到平衡．下列叙述正确的是C
A．平均反应速率：甲＞乙           B．平衡时B的物质的量：甲＜乙
C．平衡时G的转化率：甲＞乙       D．平衡时G的体积分数：甲＞乙．
16．随着科学技术的进步，人们研制出了多种类型的甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求．
①有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
（1）可见，CH3OH的燃烧热大于（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol
（2）已知水的气化热为44kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol．如图是某笔记本电脑用一个乙醇燃料电池工作时的示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL3.00mol/L的CuSO4溶液．
请回答下列问题：
（3）甲池中发生反应的化学方程式为C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O；
（4）在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入
0.1mol乙醇．
13．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
A．100mL 1mol•L-1FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA
B．标准状况下，2.24L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA
C．0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NA
D．80Ml 10mol•L-1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA
14．下列说法不正确的是（　　）
A．草木灰（含有K2CO3）水溶液可以用于洗涤油污
B．用海沙代替河沙作建房钢筋混凝土材料以节约成本
C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应
D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

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