题目内容

10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3．H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

分析 A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
B．少量苏打（碳酸钠）完全反应，生成碳酸钙、NaOH；
C．醋酸在离子反应中保留化学式；
D．反应生成氯化铁，电子、电荷守恒．

解答 解：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合的离子反应为Ca2++CO32-=CaCO3↓，故B错误；
C．碳酸钙溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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A．1B．4C．7D．12
1．下列物质中，能使淀粉-碘化钾溶液变蓝的是（　　）
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A．60：36B．36：60C．2：1D．1：2
5．碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=$\frac{△H1-△H2}{2}$．
15．在某温度时，测得纯水的c（H+）=2.4×10-7mol•L-1，则c（OH-）为（　　）
A．$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{2.4×1{0}^{-7}}$mol•L-1B．0.1×10-7 mol•L-1
C．2.4×10-7 mol•L-1D．c（OH-）无法确定
2．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
①含有大量AlO2-的溶液：Al3+、SO42-、ClO-、Na+
②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③由水电离的H+浓度c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④
19．新型合成弹性材料的结构简式如下：合成此种弹性材料的单体有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
20．（1）使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途．
Ⅰ、利用图1中装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：
①广口瓶中盛满水，NO从B管通入；
②广口瓶中盛满CO2气体，NO从B管通入．
Ⅱ、甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成图中（2）装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止．如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有H2、CO2、H2S（写出其中任意两种即可）（填二种气体）．
Ⅲ、乙同学认为，可把（2）装置做如图（3）的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管．请判断乙同学的做法是否可行否．
（2）拟用如图2所示装置进行硝酸与铜反应的实验．为了防止污染，在右边的试管中盛放足量的NaOH溶液．若实验中使用的是质量分数为63%的硝酸和小铜片，操作中怎样加入硝酸和铜片才能避免铜与硝酸刚一接触时生成的气体外逸到空气中向试管中加入适量的硝酸后，将试管倾斜，以镊子夹取一小铜片于试管内壁上，小心塞紧橡皮塞后，再将试管慢慢竖起使铜片滑入底部．

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