题目内容

17．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（　　）
A．该晶体类型是原子晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2
C．晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：2
D．晶体的空间最小环共有6个原子构成

分析 根据题意知，该化合物晶体中以C-O结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，利用均摊法确定其化学式，根据原子晶体的性质分析解答．

解答 解：A．该化合物晶体中以C-O结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，故A正确；
B．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，故B正确；
C．该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故C错误；
C．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，则晶体的空间最小环共有12个原子构成，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查晶体类型的判断及其结构的分析，该化合物和二氧化硅晶体的结构类似，根据二氧化硅的结构来分析解答即可，难度中等．

练习册系列答案
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7．下列实验操作中错误的是（　　）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
8．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（　　）
A．物质失电子的反应为还原反应
B．物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂
C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
5．碘也可用作心脏起搏器电源--锂碘电池的材料．该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=$\frac{△H1-△H2}{2}$．
12．A、B两种金属的相对原子质量之比为8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物1.26g，与足量稀盐酸反应，放出0.12g氢气，若这两种金属在反应中生成的氢气的质量相等，则A的摩尔质量是24g/mol，B的相对原子质量是27．
2．下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
①含有大量AlO2-的溶液：Al3+、SO42-、ClO-、Na+
②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
③由水电离的H+浓度c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，S2O32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，S2-．
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④
9．（1）写出电子式：KCl；CO2
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：
CaF2：
NH3：．
6．聚甲基丙烯酸甲酯也是一种重要的医用高分子材料，用于人造骨、关节等．已知烯烃可被KMnO4酸性溶液氧化成二元醇，如：CH2═CH2$→_{H+}^{KMnO_{2}}$HOCH2CH2OH
现以甲基丙烯为原料合成有机玻璃树脂，流程如下．请在下列方框中填入合适的有机物结构简式．
7．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
下列选项正确的是（　　）
A．在NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
B．向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（HCOONa）

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