题目内容
（6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为____________。
（2）H的电子式为____________。
（3）写出反应③的离子方程式 。
（4）写出反应④的化学方程式 。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为____________。
（2）H的电子式为____________。
（3）写出反应③的离子方程式 。
（4）写出反应④的化学方程式 。
(6分)
(1) Fe2O3(1分) (2)
(1分)
(3) Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O(2分)
(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)
(1) Fe2O3(1分) (2)
(1分)(3) Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O(2分)
(4) 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2分)
由N为红褐色固体可以确定N为
，进而可以确定M为Fe(OH)2，加热失水变为Fe2O3，B为Fe2O3，①常被应用于野外焊接钢轨可以得出该反应是铝热反应B为Fe2O3所以A为Al，结合C和D的性质可以确定C为Al2O3,D为Fe, F是海水中含有盐的主要成分所以F为NaCl,电解饱和食盐水的产物是Cl2,NaOH,H2,G与Fe可以发生反应所以G为Cl2,则J为Fe Cl3，K为Fe Cl2，所以H为NaOH。
(1) B的化学式Fe2O3
(2) NaOH的电子式为
(3) 三氧化二铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
(4) 氢氧化亚铁在空气中发生变化的化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
，进而可以确定M为Fe(OH)2，加热失水变为Fe2O3，B为Fe2O3，①常被应用于野外焊接钢轨可以得出该反应是铝热反应B为Fe2O3所以A为Al，结合C和D的性质可以确定C为Al2O3,D为Fe, F是海水中含有盐的主要成分所以F为NaCl,电解饱和食盐水的产物是Cl2,NaOH,H2,G与Fe可以发生反应所以G为Cl2,则J为Fe Cl3，K为Fe Cl2，所以H为NaOH。(1) B的化学式Fe2O3
(2) NaOH的电子式为
(3) 三氧化二铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
(4) 氢氧化亚铁在空气中发生变化的化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
练习册系列答案
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B
D
B转化的化学方程式： 。
，解释此现象的离子方程式是 。