题目内容
【题目】在恒容恒温的密闭容器中充入1molX和2molY,发生反应：
X(g)+2Y(g)
2Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0),下列说法正确的是
A. 当v正(X) = v逆(M),说明反应达到平衡状态
B. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量为akJ
C. 反应达到平衡时，X和Y的转化率相等
D. 降低反应温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
【答案】C
【解析】M为固体，其浓度在反应过程中不变，故不能用其表示该反应的化学反应速率。该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于akJ。反应物的起始量和变化量均等于化学计量数之比，故当反应达到平衡时，X和Y的转化率相等。降低反应温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小。
A. M为固体，其浓度在反应过程中不变，故不能用其表示该反应的化学反应速率，A不正确；
B. 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于akJ，B不正确；
C. 反应物的起始量和变化量均等于化学计量数之比，故当反应达到平衡时，X和Y的转化率相等，C正确；
D. 降低反应温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，D不正确。
本题选C。
【题目】现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
W | 周期表中原子半径最小的元素 |
U | 地壳中含量最多的金属元素 |
R | 单质为空气的主要成分 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是＋7价 |
完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：
（1）元素T的原子共有__个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。
（2）用电子式表示：
①气态化合物XR2_______；
②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。
（3）用离子方程式表示：
①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应_____；
②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。
（4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___，下列表述中能证明这一事实的是___（填序号）。
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是____（用分子式表示），理由是_________。
