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【题目】25℃时,用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的氨水和20.00 mL 0.100 mol·L-1NaOH溶液,两溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. Kb(NH3·H2O)的数量级为10—4
B. 10 < a < 20
C. P点溶液中:c(NH4+)>c(Cl一)
D. 水的电离程度:M > N > P
【答案】B
【解析】
氨水为弱碱,氢氧化钠为强碱,用0.100 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的氨水和20.00 mL 0.100 mol·L-1NaOH溶液,滴定至pH=7时,氨水消耗的盐酸少,即N点对应于氢氧化钠溶液,M点对应于氨水。A.根据上述分析,结合图像可知,0.100 mol·L-1的氨水的pH=11.2,即c(H+)=10-11.2 mol·L-1,c(OH-)=10-2.8 mol·L-1,Kb(NH3·H2O)=≈10-4.6=a×10-5(1<a<10),故A错误;B.N点对应的盐酸为20mL,若盐酸为10mL,则反应后氨水过量,溶液显碱性,因此10 < a < 20,故B正确;C. P点盐酸和氨水恰好反应生成氯化铵,由于铵根离子水解,因此c(NH4+)<c(Cl一),故C错误;D. P点对应于氯化铵溶液,铵根离子水解,促进水的电离,P点水的电离程度最大,故D错误;故选B。
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