在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中.被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为A．1∶9B．9∶1C．4∶2D．2∶4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在4Zn+10HNO₃=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为（）

A．1∶9

B．9∶1

C．4∶2

D．2∶4

A

试题分析：失去电子，化合价升高，被氧化。得到电子，化合价降低，被还原。根据方程式可知，氮元素的还原产物是NH₄^＋，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为1∶9，答案选A。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，主要是考查学生对氧化还原反应有关概念以及应用的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑思维能力，提高学生的应试能力。

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在一定条件下，RO₃^n-和Cl₂可发生如下反应：RO₃^n-＋Cl₂＋ H₂O＝RO₄^2-＋2Cl^－＋2H⁺，从而可知在RO₃^n-中，元素R的化合价是

为测定人体血液中Ca²^＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄ K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－1的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L^－1B．0.0025mol·L^－1 C．0.0003mol·L^－1D．0.0035mol·L^－1

a mo1 FeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO₃）₃相H₂SO₄的混合溶液，并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

D．不能确定

反应 3Cl₂+ 6KOH 5KCl + KClO₃ + 3H₂O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

将适量的XeO₃投入30mL 0.1 mol/L Mn²⁺的水溶液中，刚好完全反应。此时转移电子_____________mol。将反应后的溶液稀释至90mL，所得溶液的pH=________。

已知氧化还原反应：KClO₃＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( )

有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：
（1）将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
________＋Na₂SO₃＋________→________＋________＋________＋H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质是_________（填化学式），被还原的元素是_______。
（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ ＋□__________ ＋□__________ →

（每格2分，共8分）配平该化学方程式
□K³⁷ClO₃ + □H³⁵Cl —□KCl+□Cl₂ +□H₂O.
该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl₂________mol，所得Cl₂的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。