题目内容

已知氧化还原反应：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为(    )
A．6 molB．5 molC．3 molD．4 mol
B

试题分析：根据KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O可以知道KClO3为氧化剂，且KClO3中的Cl的化学价为+5，，反应后变为0价，所以1 mol氧化剂在反应中得到的电子为5mol，故本题的答案为B。
点评：本题考查了氧化还原反应，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题部分学生很容易选择A选项，原因是不知道KClO3中的Cl的化学价转化为氯气中的氯。（氧化还原反应中元素的价态在邻价之间比较容易进行）
练习册系列答案
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一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72-和Pb2＋，则生成1 mol Cr2O72-反应所需PbO2的物质的量为
A．3．0 molB．1．5 molC．1．0 molD．0．75 mol
钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是
A．未知物质X为CO2，属于氧化产物
B．每转移1mol e-时，生成2mol X
C．反应中PdCl2作氧化剂，被还原
D．还原性：CO>Pd
在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中，被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量比为（  ）
A．1∶9B．9∶1C．4∶2D．2∶4
做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为MnO4—+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++     。下列有关叙述正确的是（   ）
A．发生还原反应的是H2C2O4B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH—
C．10mol CO2生成时，电子转移5 molD．1 mol乙二酸分子中含有7molσ键
草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为
MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是 
A．该反应的还原产物是CO2
B．该反应右框内的产物是OH－
C．配平该反应后，H＋计量数是6
D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子
配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）
⑴  ___ KMnO4  + ___ HCl =" _____" MnCl2  + _____ KCl  + ____ Cl2 ↑  + ___ H2O
⑵  ____ HNO3  =  ___NO2 ↑ + _____ O2 ↑+  _____H2O
⑶ _____Na +____Cu2+ + ____H2O ==______Na+  +  ____Cu(OH)2 ↓ + ____H2 ↑  
该反应的氧化剂是             ；若转移的电子数是1mol,则得到H2     mol
用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL，恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（   ）
A．＋4　　B．＋3C．＋2　　 　　D．＋1
在xR2+＋yH+＋O2＝mR3+＋nH2O的离子方程式中，对系数m和R2+、R3+判断正确的是
A．m＝y，R3+是还原剂B．m＝2y，R2+被氧化
C．m＝2，R3+是氧化剂D．m＝4，R2+是还原剂

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